2022-2023学年广东省广州市南海中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分；11～16小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列物质既能导电又是强电解质的是（　　）

  A．氯化钾溶液	B．氯化钠晶体
  C．熔融态氯化银	D．液态氯化氢
  组卷：42引用：1难度：0.6

  解析

• 2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（　　）

  A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

  B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”

  C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

  D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
  组卷：152引用：14难度：0.7

  解析

• 3．在恒温恒容条件下，可逆反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

  A．v正（H2）=2v逆（HBr）

  B．c（H2）、c（Br2）、c（HBr）不再发生变化

  C．c（H2）：c（Br2）：c（HBr）=1：1：2

  D．气体的密度不再发生变化
  组卷：102引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列事实能说明氢氟酸是弱电解质的是（　　）
  ①25℃时NaF溶液的pH大于7
  ②用HF溶液做导电试验，灯泡很暗
  ③HF溶液不与Na₂SO₄溶液反应
  ④0.1mol•L^-1HF溶液的pH≈2.3

  A．①④

  B．①②③

  C．①②④

  D．①②③④
  组卷：42引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列说法中，正确的是（　　）

  A．O2转化变为O3时，熵减小

  B．使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应

  C．室温下Ba（OH）2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是非自发反应

  D．某反应2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＜0、ΔS＞0
  组卷：59引用：1难度：0.8

  解析

• 6．利用如图装置通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是（　　）

  A．烧杯间的碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯的位置

  B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌

  C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度

  D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1可知，0.5L0.1mol•L-1稀H2SO4溶液与0.5L0.2mol•L-1NaOH稀溶液完全反应，理论上放出热量为5.73kJ
  组卷：99引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：（本题共4小题，共56分。）

• 19．氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
  （1）工业上常用硫化物（FeS等）作沉淀剂除去废水中的Cu²⁺等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，-lgc（Cu²⁺）和-lgc（S^2-）关系如图所示，K_sp（CuS）=

   

  ；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是

   

  （填序号）。
  
  （2）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸（H₂SeO₃）和硒酸（H₂SeO₄），进而制备单质硒。亚硒酸（H₂SeO₃）在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。（分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数）
  
  ①将NaOH溶液滴入H₂SeO₃溶液中，当pH=7.0时发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②由图可知，25℃时NaHSeO₃溶液的pH

   

  7，通过计算和必要的文字加以解释：

   

  。
  ③已知硒酸的电离方程式为：H₂SeO₄=H⁺+

  HS

  e

  O

  -

  4

  ，

  HS

  e

  O

  -

  4

  ⇌H⁺+

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  ，25℃时，下列关于0.1mol⋅L^-1NaHSeO₄溶液的说法错误的是

   

  。
  A.c（H⁺）=c（OH^-）+c（

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂SeO₄）
  B.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

  HS

  e

  O

  -

  4

  ）+2c（

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  ）+c（OH^-）
  C.c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（

  HS

  e

  O

  -

  4

  ）＞c（

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（OH^-）
  D.0.1mol⋅L^-1NaHSeO₄溶液一定呈酸性
  组卷：54引用：1难度：0.6

  解析

• 20．某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末（含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等）为原料回收Ce的流程如图所示。
  
  已知：Ce的常见化合价为+3和+4，CeO₂具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。回答下列问题：
  （1）为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有

   

  （写两种）。
  （2）加入H₂O₂只作还原剂，该反应的离子方程式为

   

  。操作③在加热的条件下通入干燥HCl气流的作用是

   

  。
  （3）25℃当加入NaOH调节溶液pH=9时，Ce（OH）₃悬浊液中c（Ce³⁺）=

   

  mol/L。[已知：25℃时，Ce（OH）₃的K_sp=8.0×10^-21]
  （4）三室式电渗析法处理滤液Ⅲ的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。充分电解后，可以得到循环至该流程使用的物质有

   

  。
  
  （5）测定CeCl₃样品纯度的方法如下：准确称量样品12.50g配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈]溶液使Ce³⁺被氧化为Ce⁴⁺，然后用萃取剂萃取Ce⁴⁺，再用1.000mol/L的FeSO₄标准液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。
  ①滴定过程中发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②CeCl₃样品的纯度为

   

  。[已知M（CeCl₃）=246.5g/mol,结果保留2位小数]。
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析