2023年江苏省镇江市丹阳市中考化学模拟试卷

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。

• 1．下列属于纯净物的是（　　）

  A．液氮

  B．香醋

  C．煤炭

  D．水垢
  组卷：22引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列现象主要是由化学变化引起的是（　　）

  A．海水晒盐

  B．冰雪融化

  C．车胎爆炸

  D．食物腐烂
  组卷：20引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）

  A．用金刚石切割玻璃	B．用金属镁制作照明弹
  C．用乙二醇作防冻液	D．用大理石作建筑材料
  组卷：26引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（　　）

  A．低碳生活，节约能源	B．健康饮食，低油少盐
  C．油锅着火，锅盖盖灭	D．深埋电池，消除污染
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列归类正确的是（　　）
  

  选项	归类	内容
  A	常见的碱	氨水、烧碱、消石灰
  B	金属材料	青铜、硬铝、玻璃钢
  C	清洁能源	石油、氢能、太阳能
  D	复合肥料	碳铵、尿素、硝酸钾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析

• 6．如图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（　　）

  A．           称量

  B．            量取

  C．       溶解

  D．                测pH
  组卷：57引用：4难度：0.7

  解析

• 7．下列实验方法正确的是（　　）

  A．用明矾使硬水转化为软水

  B．用灼烧方法区别羊毛线和棉纱线

  C．用50mL量筒量取6.5mL稀H2SO4

  D．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 8．下列排序正确的是（　　）

  A．利用金属的年代： C u 、 F e 、 A l 由先到后

  B．铜元素质量分数： C u O 、 C u 2 O 、 C u S 由低到高

  C．常见气体溶解性： H 2 、 O 2 、 C O 2 由大到小

  D．溶液的pH： 肥皂水 、 食盐水 、 柠檬汁 由小到大
  组卷：44引用：5难度：0.5

  解析

• 9．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

  A．铝耐腐蚀性好的原因：2Al+3O2 加热 2Al2O3

  B．用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

  C．证明金属活动性Zn＞Ag：Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag

  D．农业上配制波尔多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
  组卷：54引用：3难度：0.6

  解析

• 10．利用CH₄和H₂O进行催化重整制氢气，反应前后数观示意图如图。
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．转化①是化合反应

  B．转化过程中共有四种氧化物

  C．转化②反应前后分子的个数不变

  D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次升高
  组卷：49引用：3难度：0.6

  解析

二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）

• 29．既有一包白色固体，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、NaOH、Ba（OH）₂、NaCl、（NH₄）₂SO₄中的一种或几种，现做如下实验。
  （1）取适量固体与熟石灰混合研磨加热，有氨味，则原固体中一定含有

   

  。
  （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含

   

  。
  （3）取固体A，加入足量稀HCl,固体部分溶解，则原固体一定含有

   

  。
  （4）取少量滤液B，滴加酚酞溶液，呈红色；另取少量滤液B，滴入足量硝酸银溶液和稀硝酸，静置，出现白色沉淀，则原固体中，

   

  含（选填“一定”，“可能”或“一定不”，下同）NaOH，

   

  含NaCl。
  组卷：71引用：2难度：0.5

  解析

• 30．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
  一、铁的冶炼和应用
  （1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
  ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为

   

  （选填序号）。
  a.铁不活泼
  b.密封缺氧
  c.干燥少水
  ②胆矾为CuSO₄晶体，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，用化学反应方程式表示其原理

   

  。
  （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
  ①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。FeOOH

  H

  2

  S

  吸收

  Fe₂S₃•H₂O

  空气

  再生

  FeOOH+S。吸收中生成的另一种物质的名称为

   

  ，再生时发生反应的化学方程式为

   

  。
  ②碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉

   

  （选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成

   

  被人体吸收，促进血红蛋白生成。
  二、铁的化合物制备
  实验室利用废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备碳酸亚铁（FeCO₃）的流程如下：
  
  （3）酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是

   

  。
  （4）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe₂（SO₄）₃转化为FeSO₄，该反应的化学方程式为

   

  。
  （5）转化2中温度不宜过高的原因是

   

  。
  （6）在空气中灼烧FeCO₃可获得颜料铁红（Fe₂O₃）和CO₂，反应的化学方程式为

   

  。
  三、铁的化合物含量测定
  称取含FeCO₃的Fe₂O₃样品21.8g,放入如图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。
  
  资料：
  ①FeCO₃在282℃分解为FeO。
  ②用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
  阶段1：3Fe₂O₃+CO

  500

  -

  600

  ℃

  2Fe₃O₄+CO₂
  阶段2：Fe₃O₄+CO

  600

  -

  700

  ℃

  3FeO+CO₂
  阶段3：FeO+CO

  大于

  700

  ℃

  Fe+CO₂
  继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
  
  （7）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式

   

  。
  （8）样品中Fe₂O₃的含量为

   

  %（精确到0.1%）。
  （9）图中M点对应的a=

   

  。N点固体的成分及对应的质量为

   

  。
  组卷：150引用：2难度：0.2

  解析