2022年湖北省恩施高中高考化学联考试卷（5月份）（二）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与防疫密切相关，下列有关叙述错误的是（　　）

  A．我国最新研制的5款新冠疫苗获批上市，这些新冠疫苗将用于广大群众免费注射，目前接种约1.4亿剂次，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质

  B．氯化次氯酸钙（CaOCl2）可用于杀灭新型冠状病毒

  C．新冠疫苗需要冷藏运输主要是为了防止温度升高使蛋白质变性

  D．酒精和84消毒液混合使用，强强联手，消毒能力翻倍
  组卷：38引用：1难度：0.7

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• 2．研究发现：将CO₂溶解到含液态镓（Ga）纳米颗粒的溶剂中，再加入含纳米颗粒的固体银棒，搅拌即可引发电化学反应。将CO₂分解成O₂和C（s），下列有关说法错误的是（　　）

  A．该技术有利于“碳中和、碳达峰”

  B．上述过程涉及3种能量形式转化

  C．理论上每生成2.24LO2，转移0.4mol电子

  D．上述分解CO2的分散系属于胶体
  组卷：18引用：1难度：0.8

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• 3．法匹拉韦药物（结构如图）对新冠肺炎的治疗有较好的临床效果。下列关于此物质的说法不正确的是（　　）

  A．法匹拉韦的分子式为C5H4FN3O2

  B．法匹拉韦与NaOH溶液共热有NH3生成

  C．法匹拉韦与足量H2反应后，产物分子中不含手性碳原子

  D．法匹拉韦显一定的碱性，可以和酸反应
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 4．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

  A．0.01 mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

  B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

  C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+

  D．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O 通电  H2↑+Cl2↑+2OH-
  组卷：19引用：1难度：0.7

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• 5．下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）
  

  选项	实验操作或实验现象	实验目的或结论
  A	取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀	淀粉未水解
  B	取少量C2H5Br与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加AgNO3溶液	检验C2H5Br中的溴元素
  C	向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	检验溶液中的Fe2+
  D	向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色	NaClO发生了水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：2难度：0.5

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• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA

  B．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g,阳极失去的电子总数为0.2NA

  C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NA

  D．50g34%的H2O2溶液中H-O键的数目为NA
  组卷：17引用：1难度：0.6

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二、非选择题：本题共4大题，共55分。

• 18．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：
  
  （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为

   

  。
  （2）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）

   

  。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸浸出钴的主要原因是。
  （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式

   

  。
  （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是

   

  
  ．（5）仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：CoCO₃+C₂

  O

  2

  -

  4

  ═CoC₂O₄+

  CO

  2

  -

  3

  将CoCO₃转化为CoC₂O₄？

   

  （填“能”或“不能”），说明理由：

   

  
  [已知K_sp（CoCO₃）=1.4×l0^-13，K_sp （CoC₂O₄）=6.3×l0^-8]。
  （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图2是粉红色CoCl₂•6H₂O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是

   

  。
  组卷：38引用：3难度：0.7

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• 19．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
  Ⅰ.二氧化碳利用
  途径一：与氢气反应制甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
  

  	H-H	C-H	C-O	C=O	O-H
  键能kJ/mol	436	415	326	803	464

  （1）该反应的ΔH=

   

  。
  （2）总反应在起始物n（H₂）：n（CO₂）=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下x（CH₃OH）～t的如右上图所示。
  图中对应等压过程的曲线是

   

  ，判断的理由是

   

  ；
  途径二：与甲烷重整制氢
  主反应：①CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247kJ/mol
  副反应：②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  ③CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）ΔH₃=+75kJ/mol
  ④2CO（g）⇌CO₂（g）+C（s）ΔH₄=-172kJ/mol
  ⑤CO（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+C（s）ΔH₅
  （3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有

   

  。
  A．增大CO₂与CH₄的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加
  B．移去部分C（s），反应③、④、⑤的平衡均向右移动
  C．加入反应①的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率
  D．降低反应温度，反应①～⑤的正、逆反应速率都减小
  （4）目前商业化的CH₄/H₂O重整Ni基催化剂适合在高水碳比（3.0～5.0）条件下进行，在低水碳比条件下极易积炭，主要积炭反应为上述反应③（CH₄裂解）、④（CO歧化）。对积炭反应进行计算，得到温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图（图a和图b），其中表示温度和压强对CH₄的裂解反应中平衡炭量影响的是

   

  （“图a”或“图b”），选择在高水碳比条件下进行的理由是

   

  。
  
  Ⅱ.二氧化碳来源
  汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。
  在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）。在某密闭刚性容器中通入等量的 CO 和 NO，发生上述反应时，c（CO） 随温度 （T） 和时间 （t） 的变化曲线如图所示。
  
  （5）反应速率v_正=k_正c²（NO）c²（CO），v_逆=k_逆c²（CO₂）c（N₂），k_正、k_逆 分别为正、逆反应速率常数，计算 a 处v_正：v_逆=

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析