2020-2021学年四川省遂宁市射洪中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）

• 1．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是（　　）

  A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污

  B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

  C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性

  D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应
  组卷：1引用：3难度：0.8

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• 2．对于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

  A．含OH-的溶液一定呈碱性

  B．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性

  C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性

  D．pH=14的溶液碱性最强
  组卷：0引用：2难度：0.7

  解析

• 3．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）

  A．NaOH、H2SO4	B．CuCl2、Cu（NO3）2
  C．Na2SO4、NaCl	D．KNO3、AgNO3
  组卷：11引用：9难度：0.7

  解析

• 4．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H⁺）和C（OH^-）的乘积为1×10^-20，下列说法正确的是（　　）

  A．该溶液的pH一定是10	B．该溶液不可能pH=4
  C．该溶液的pH不可能是7	D．不会有这样的溶液
  组卷：97引用：11难度：0.7

  解析

• 5．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

  A．铜棒的质量

  B．c（Zn2+）

  C．c（H+）

  D．c（SO42-）
  组卷：2924引用：49难度：0.9

  解析

• 6．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+

  SO

  2

  -

  4

  ．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

  A．该温度高于25℃

  B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol•L-1

  C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

  D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液性呈碱性
  组卷：25引用：5难度：0.7

  解析

• 7．水垢的主要成分包括CaCO₃、CaSO₄等，下列说法错误的是（　　）

  A．容易产生水垢的水一般是硬水

  B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好

  C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性

  D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除
  组卷：38引用：5难度：0.7

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• 8．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
  

  A．图1中，铁钉易被腐蚀

  B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现

  C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

  D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
  组卷：212引用：12难度：0.5

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二、（非选择题共55分）

• 24．氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按如图所示的操作步骤进行提纯。
  
  请参照表给出的数据填空。
  

  	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
  Cu2+	4.7	6.7
  Fe2+	7.0	9.0
  Fe3+	1.9	3.7

  （1）操作I加入X的目的是

   

  。
  （2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）

   

  。
  A、KMnO₄       B、NaClO      C、H₂O₂          D、Cl₂
  （3）操作II的Y试剂为

   

  （填化学式），并调节溶液的pH在

   

  范围。
  （4）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许

   

  （填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）

   

  。
  （5）若将CuCl₂溶液蒸干灼烧，得到的固体是

   

  （填化学式）；若要得无水CuCl₂，请简述操作方法

   

  。
  组卷：6引用：7难度：0.6

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[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）

• 25．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，俗名为莫尔盐，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、电镀等。回答下列问题：
  （1）基态Fe²⁺最外层有

   

  个电子，Fe²⁺转化为Fe³⁺时失去的是

   

  轨道上的电子。
  （2）摩尔盐中的N、S、O元素第一电离能大小顺序为

   

  。
  （3）NH₄⁺离子中N的

   

  轨道与H的s轨道重叠形成σ键；SO₄^2-的空间构型为

   

  ，其O-S-O的键角比SO₃^2-中O-S-O的键角

   

  。（填“大”或“小”）
  （4）三种化合物的熔点如下表。
  

  物质	NH3	H2S	Na2S
  熔点/℃	-77.7	-85.5	1180

  三者熔点差异的原因是

   

  。
  （5）Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为

   

  。已知：晶体密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞六棱柱底面边长为apm,则该晶胞的高c=

   

  pm。（列出计算式）
  组卷：31引用：2难度：0.5

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