2021-2022学年陕西省西安市蓝田县高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，1～10小题每题3分，11～16小题每题4分，计54分。每小题只有一个选项是符合题意的）

• 1．下列电离方程式正确的是（　　）

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-	B．NH3⋅H2O═NH4++OH-
  C．H2CO3⇌2H++CO32-	D．Ca（OH）2═Ca2++2OH-
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 2．对于反应N₂（g）+3H₂O（g）═2NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g），在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是（　　）

  A．v（N2）=1.2mol⋅L-1⋅min-1

  B．v（NH3）=1.5mol⋅L-1⋅min-1

  C．v（H2O）=1.67mol⋅L-1⋅min-1

  D．v（O2）=1.5mol⋅L-1⋅min-1
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列描述与盐类水解无关的是（　　）

  A．使用泡沫灭火器灭火

  B．NH4HCO3与K2CO3混合施用会降低肥效

  C．刻蚀铜电路板用氯化铁作腐蚀液

  D．用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 4．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈班，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．腐蚀过程中，负极是Fe,发生电极反应：Fe-3e-═Fe3+

  B．该过程为金属的吸氧腐蚀

  C．正极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O

  D．C是正极，O2在C表面上发生氧化反应
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析

• 5．常温下，在pH=5的HA溶液中存在电离平衡：HA⇌A^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大

  B．加入少量NaA固体，平衡向右移动

  C．稍微升高溶液温度，溶液中的c（OH-）增大

  D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减少
  组卷：108引用：4难度：0.5

  解析

• 6．餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列关于铁表面镀银的说法错误的是（　　）

  A．电镀液需要不断更换

  B．铁电极应与电源负极相连

  C．阳极电极反应式为Ag-e-═Ag+

  D．电路中每通过1mole-，阴极析出1mol银
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 7．常温下，有①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c（H⁺）=1×10^-4mol/L，④

  K

  w

  c

  （

  H

  +

  ）

  =10^-12，这四种溶液的酸性由强到弱的顺序为（　　）

  A．④①③②

  B．①③④②

  C．④③①②

  D．①④③②
  组卷：21引用：2难度：0.7

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二、非选择题（本大题共5小题，计66分）

• 20．合成气（CO+H₂）可利用甲烷与水蒸气重整反应制得。
  （1）已知：①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH₁=-242kJ⋅mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₂=-576kJ⋅mol^-1
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-802.6kJ⋅mol^-1
  则甲烷和水蒸气重整反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g） ΔH₄=

   

  kJ⋅mol^-1。该反应的活化能E₁=240.1kJ⋅mol^-1，则逆反应的活化能E₂=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）重整反应中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（CH₄）：n（H₂O）=1：1]如图1所示。
  
  ①A点的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），比较A、B、C三点的平衡常数K_p（A）、K_p（B）、K_p（C）由大到小的顺序为

   

  。
  ②压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  ，理由是

   

  。
  （3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH₄和H₂O（g）混合气体，且CH₄和H₂O（g）的物质的量之比为x,相同温度下测得H₂平衡产率与x的关系如图2所示。
  ①比较a、b两点CH₄的转化率：a点

   

  b点（填“＞”、“＜”或“=”，下同），a点c（CH₄）

   

  b点c[H₂O（g）]。
  ②当x=1时，下列叙述正确的是

   

  （填字母）。
  A．平衡常数K最大
  B．CH₄的转化率最大
  C．氢气的产率最大
  D．合成气的浓度最大
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 21．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
  （1）室温下，各取5mLpH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是

   

  溶液；取5mLNH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H⁺）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）10^-6mol/L。
  （2）已知25℃时K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13，K_a（HF）=4.0×10^-4。
  ①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因

   

  。
  ②1mol/LHF溶液中，c（H⁺）约为

   

  mol/L。
  ③25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性，结合有关数据解释原因：

   

  。
  ④同浓度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比，后者溶液中c（K⁺）-c（CH₃COOH^-）

   

  前者溶液中c（Na⁺）-c（F^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  ⑤已知CH₃COONH₄溶液为中性，CH₃COOH溶液加入Na₂CO₃溶液中有无色无味气体放出，现有25℃时等浓度的5种溶液：
  A．NH₄Cl
  B．CH₃COONH₄
  C．NH₄SCN
  D．NH₄HCO₃
  E．NH₄HSO₄
  推断NH₄HCO₃溶液的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”）；将5种溶液按NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列

   

  （填字母）。
  （3）25℃时，将10mL0.01mol/LBaCl₂溶液和10mL0.01mol/LAgNO₃溶液混合，混合后溶液中Ag⁺的浓度为

   

  mol⋅L^-1。[25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]
  （4）某温度下，0.1mol/L盐酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-11，该温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析