2020-2021学年吉林省长春二十九中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案；每题2分，共40分）

• 1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
  已知：
  碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
  则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  组卷：1165引用：107难度：0.9

  解析

• 2．下列有关反应热的说法不正确的是（　　）

  A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，有的放热反应也需从外界获得能量

  B．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ⋅mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）ΔH=-890kJ•mol-1

  C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则反应2H2+O2=2H2O的ΔH=-1832kJ•mol-1

  D．已知：S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH1=-Q1kJ•mol-1，S（g）+O2（g）SO2（g） ΔH2=-Q2kJ•mol-1，则Q1＜Q2
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2SO2+O2⇌2SO3△H=-196.6kJ•mol-1

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5kJ•mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=573kJ•mol-1

  D． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）   ΔH=-92.3kJ•mol-1
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 4．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
  

  A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

  B．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑

  C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

  D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑
  组卷：94引用：10难度：0.6

  解析

• 5．下列关于四种装置的叙述不正确的是（　　）
  

  A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e-═H2↑

  B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应

  C．电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池

  D．电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
  组卷：111引用：6难度：0.7

  解析

• 6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）

  A．b极发生氧化反应

  B．a极为该电池的正极

  C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

  D．a极的反应式：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
  组卷：187引用：14难度：0.9

  解析

• 7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
  

  A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

  B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

  C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

  D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
  组卷：899引用：81难度：0.5

  解析

• 8．某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表所示实验。下列说法错误的是（　　）
  

  实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所用时间/s
  		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
  ①	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
  ②	293	2	0.02	3	0.1	1	8
  ③	313	2	0.02	3	0.1	1	t2

  A．实验①②探究的是浓度对反应速率的影响

  B．实验①③探究的是温度对反应速率的影响

  C．t2＜8

  D．计算可得实验②中v（KMnO4）≈8.3×10-4mol•L-1•s-1（忽略溶液体积变化）
  组卷：17引用：4难度：0.5

  解析

二、填空题（共55分）

• 25．已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
  （1）E元素原子的价电子排布式为：

   

  ，C元素基态原子的价电子排布图为：

   

  。
  （2）F在元素周期表中的位置：

   

  位于

   

  区。
  （3）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为

   

  。（填元素符号）
  （4）元素A和D可形成物质甲A₂D，甲的熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，试分析原因：

   

  。
  （5）A、C形成的化合物乙常用作制冷剂，乙的电子式为

   

  ，属于

   

   （填“极性”或“非极性”）分子。
  （6）由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B₂A₆D分子中含

   

  个σ键。
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析

三、延展题（5分）

• 26．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，俗名为莫尔盐，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、电镀等。回答下列问题：
  （1）

  NH

  +

  4

  离子中N的

   

  轨道与H的s轨道重叠形成σ键；

  SO

  2

  -

  4

  的空间构型为

   

  ，其O-S-O的键角比

  SO

  2

  -

  3

  中O-S-O的键角

   

  （填“大”或“小”）。
  （2）Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为

   

  。已知：晶体密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞六棱柱底面边长为apm,则该晶胞的高c=

   

   pm。（列出计算式）
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析