2022-2023学年湖南省长沙市A佳教育联盟高二（上）第三次月考化学试卷

一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查

  B．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

  C．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

  D．使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中Cu2+
  组卷：15引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

  A．能级能量大小关系：4f＞5d

  B．基态铜原子（29Cu）的价层电子排布式：3d104s1

  C．Ca处于基态的电子排布式为 1s22s22p63s23p64p2

  D．Na+的电子排布图：
  组卷：190引用：2难度：0.8

  解析

• 3．工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——HCOOCH₃”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应：
  反应Ⅰ：2CH₃OH（g）⇌HCOOCH₃（g）+2H₂（g）ΔH₁
  反应Ⅱ：HCOOCH₃（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₂
  反应Ⅲ：CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）ΔH₃
  反应Ⅰ、Ⅲ的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．液态水转化为气态水也和反应Ⅰ一样属于吸热反应

  B．三者K值之间的关系为K2= 2 K 3 K 1

  C．ΔH2=+76.6kJ⋅mol-1

  D．反应Ⅲ：升高温度或者是增大压强，CH3OH的百分含量都会增大
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．在c（Al3+）=0.1mol⋅L-1的溶液中：K+、Na+、 SO 2 - 4 、S2-

  B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、 NH + 4 、Cl-、 NO - 3

  C．透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、 NO - 3

  D．常温下，水电离出的c（H+）=10-13mol⋅L-1溶液中：ClO-、K+、Na+、 SO 2 - 4
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 5．如图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是（　　）
  

  A．写出甲池A极的电极反应式为CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O

  B．若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片

  C．往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红

  D．若甲池消耗标况下1.4LCH4气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为0.15mol
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．错误，违反了泡利不相容原理

  B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理

  C．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

  D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p63d4违反了泡利不相容原理
  组卷：206引用：3难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共4大题，除标注空外，每空2分，共54分。

• 17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效消毒净水剂，集氧化、消毒、絮凝、助凝、杀菌、去污等多种功能为一体。K₂FeO₄为紫黑色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
  Ⅰ．制备K₂FeO₄
  实验室中，以三价铁盐与次氯酸盐先制取Na₂FeO₄，再加入KOH制得K₂FeO₄。装置如图所示。（部分加持装置省略）资料：Cl₂与NaOH溶液反应，在温度高、反应过快时易生成NaClO₃。
  
  （1）仪器a的名称是

   

  。
  （2）装置B的作用有3点，分别是：①除去

   

  杂质；②混合Cl₂与N₂，目的是

   

  ；③观察气体流速，便于调节后续反应速率。
  （3）装置C中生成Na₂FeO₄的离子方程式为

   

  。
  （4）装置D的作用是

   

  。
  （5）低温下，向充分反应后的装置C中加入KOH至饱和，可析出K₂FeO₄，原因是

   

  。
  Ⅱ．高铁酸钾纯度的测定
  现称取2.080g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO₂，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的FeSO₄标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为24.00mL。滴定过程中发生的反应为：
  ①

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

  C

  r

  O

  -

  2

  +2H₂O═

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +Fe（OH）₃↓+OH^-
  ②2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O
  ③Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  则上述样品中K₂FeO₄的质量分数为

   

  （用百分制表示，保留两位小数）。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 18．水煤气变换CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
  （1）已知：在630℃恒容下H₂与足量CuO发生反应。
  （ⅰ）H₂（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H₂O（g）ΔH₁=-84.5kJ/mol,达到平衡时H₂的转化率为90%；同时在630℃恒容下CO与足量CuO发生反应。
  （ⅱ）CO（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+CO₂（g）ΔH₂=-125.7kJ/mol,达到平衡时CO的转化率为96%。
  ①试计算反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  ②分析该反应在630℃时的平衡常数K

   

  1（填“大于”或“小于”）。
  （2）对于反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），采用多孔氧化铁作催化剂，分别在450℃和420℃时在刚性密闭容器中将等物质的量的CO₂（g）和H₂（g）混合，CO₂的转化率随时间变化的结果如图所示。
  ①450℃时反应CO₂的平衡转化率α=

   

  %；平衡常数K_450℃=

   

  （保留2位小数）。
  ②在450℃下，要提高CO₂转化率，可采取的措施是

   

  ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有

   

  （任写一个措施）。
  ③比较a、b处反应速率大小：v_a

   

  v_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO₂）x（H₂）-k_逆x（CO）x（H₂O），k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，平衡常数K=

  k

  正

  k

  逆

  ，计算a处

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  （保留1位小数）。
  组卷：6引用：1难度：0.4

  解析