2021-2022学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列化学用语正确的是（　　）

  A．Cl-的结构示意图：

  B．甲烷分子的球棍模型

  C．四氯化碳的电子式：

  D．氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl
  组卷：24引用：4难度：0.9

  解析

• 2．日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（　　）

  A．清洗水壶垢用较浓白醋

  B．将煤块粉碎后燃烧

  C．发馒头加酵母粉

  D．月饼盒内放置还原性铁粉
  组卷：53引用：5难度：0.7

  解析

• 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．Na（s） O 2 （ g ） 点燃 Na2O2（s） C O 2 （ g ） Na2CO3（s）

  B．Fe3O4（s） A l （ s ） 高温 Fe（s） C l 2 （ g ） 点燃 FeCl2（s）

  C．SiO2（s） HC l （ aq ） SiCl4（g） H 2 （ g ） 高温 Si（s）

  D．S（s） O 2 （ g ） 点燃 SO3（g） H 2 O （ l ） H2SO4（aq）
  组卷：170引用：6难度：0.8

  解析

• 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：102引用：10难度：0.8

  解析

• 5．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）

  A．a＞b＞c＞d

  B．a＞c＞d＞b

  C．c＞a＞b＞d

  D．b＞d＞c＞a
  组卷：114引用：25难度：0.7

  解析

• 6．下列装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 用于分离酒精和水

  B． 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

  C． 用于除去CO2中的少量HCl

  D． 用于制备蒸馏水
  组卷：39引用：8难度：0.7

  解析

• 7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（　　）

  A．nCH2═CH2 催化剂

  B．CH4+2Cl2 光照 CH2Cl2+2HCl

  C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

  D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
  组卷：33引用：8难度：0.9

  解析

• 8．海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：
  ①海带焙烧成灰加入水搅拌    ②过滤   ③向滤液中加入稀H₂SO₄和H₂O₂④加入CCl₄萃取      ⑤分液
  下列说法中不正确的是（　　）

  A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

  B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

  C．步骤④中不能用酒精代替CCl4

  D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出
  组卷：51引用：2难度：0.6

  解析

• 9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

  A．CH3COOH═H++CH3COO-	B．NaHSO4═Na++H++SO42-
  C．H3PO4⇌3H++PO43-	D．NaHCO3⇌Na++H++CO32-
  组卷：113引用：3难度：0.9

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二、非选择题（50分）

• 28．卤块的主要成分是MgCl₂（还含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子）。以它为原料按如图流程可制得单质镁。
  
  已知：溶液中生成氢氧化物的pH如表
  

  物质	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Mg（OH）2
  开始沉淀	2.7	8.3	9.6
  完全沉淀	3.7	9.8	11.1

  请回答下列问题：
  （1）步骤①中加入NaClO的目的是

   

  ；为了尽量除去杂质，pH应调至

   

  ，固体a中的成分有

   

  。
  （2）溶液b中的主要溶质为

   

  ，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为

   

  。
  （3）步骤③反应的化学方程式为

   

  。步骤④选用的试剂X应是

   

  。
  （4）步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl₂•6H₂O，再加热失水得无水MgCl₂．由溶液c制MgCl₂•6H₂O的操作为

   

  、

   

  、过滤。
  （5）步骤⑥反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：36引用：5难度：0.4

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• 29．氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。
  已知：
  i.N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ⋅mol^-1
  ii.2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ⋅mol^-1
  iii.2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ⋅mol^-1
  （1）iV：2NO₂（g）+2SO₂（g）=2SO₃（g）+N₂（g）+O₂（g）的△H=

   

  ；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N₂的平衡体积分数增大的是

   

  （填选项字母）。
  A.缩小容器容积
  B.再充入SO₂
  C.降低温度
  D.分离出SO₃
  （2）T₁℃时，容积相等的密闭容器中分别充入NO₂和SO₂的混合气体共4mol,发生反应iV.NO₂或SO₂的平衡转化率（a）与起始充入的

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  关系如图1所示。
  ①图中能表示平衡时a（SO₂）与起始充入的

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  关系的曲线为

   

  （填“L₁”或“L₂”）。
  ②反应的平衡常数K=

   

  。
  （3）向密闭容器中充入一定量SO₂和O₂，发生反应ii。SO₃的平衡体积分数（ϕ）与温度（T）和压强（p）的关系如图2所示。
  ①P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为

   

  。
  ②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P

   

  Q（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）.一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入0.2molNO 和0.3molCO，容器压强为 500KPa.经过t₁min达到平衡状态，测得 NO 转化率为 50%．计算该温度时该反应的平衡常数 K_p=

   

   （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析