2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市木兰高中高二（上）周测化学试卷

一、选择题（共11小题，每小题6分，满分66分）

• 1．下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是（　　）

  A．已知：H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-241.8 kJ•mol-1

  B．已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2

  C．已知： 1 2 H2SO4（浓）+NaOH（aq）= 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|

  D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1；CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641 kJ•mol-1
  组卷：16引用：2难度：0.9

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• 2．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
  组卷：48引用：21难度：0.7

  解析

• 3．如图表示反应X（g）+4Y（g）⇌5Z△H＜0（g），在某温度时X的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是．（　　）
  

  A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变

  B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ（逆）增大，υ（正）减小

  C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4

  D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4mol•L-1
  组卷：12引用：6难度：0.7

  解析

• 4．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%．平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：131引用：9难度：0.9

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二、解答题（共2小题，满分26分）

• 12．（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH₄•9H₂O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

   

  ．
  （2）在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
  

  时间/s	0	20	40	60	80
  c（N2O4）/mol•L-1	0.100	c1	0.050	c3	c3
  c（NO2）/mol•L-1	0.00	0.060	c2	0.120	0.120

  ①从表中分析：该反应的平衡常数为

   

  ；
  ②在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率为

   

  ；
  ③达平衡后下列条件的改变可使NO₂浓度增大的是

   

  ．
  A．增大容器的容积      B．再充入一定量的N₂O₄
  C．再充入一定量的NO₂   D．再充入一定量的He
  （3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂，则
  V₁

   

  V₂（填“＞”“＜”或“=”下同）；
  ②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V₃、V₄，则V₃

   

  V₄；
  ③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V₅、V₆，则V₅

   

  V₆．
  组卷：10引用：2难度：0.5

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• 13．（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇．
  已知某些化学键的键能数据如下表：
  

  化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
  键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

  请回答下列问题：
  （1）已知CO中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为

   

  ；
  （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250℃开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
  

  反应时间/min	0	5	10	15	20	25
  压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

  则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=

   

  ，该温度下平衡常数K=

   

  ，若升高温度则K值

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）；
  （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

   

  ；
  A．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
  B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
  C．容器中气体的压强保持不变
  D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H₂
  （Ⅱ）回答下列问题：
  （1）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka（HX）

   

   Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）
  （2）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  mol•L^-1（填精确值）．
  组卷：49引用：4难度：0.5

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