2021-2022学年山西省运城市高中联合体高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

• 1．全国“两会”高度关注民生问题。下列做法与保障和改善民生相违背的是（　　）

  A．大力发展太阳能等新能源

  B．分类处理生活垃圾

  C．减少二氧化硫和氮氧化合物的排放，防止酸雨产生

  D．任何食品加工都不能使用SO2作添加剂
  组卷：12引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列关于无机非金属材料的说法错误的是（　　）

  A．工业生产陶瓷、玻璃和水泥的原料中都含有黏土

  B．工业上用二氧化硅生产光导纤维

  C．碳化硅中碳原子与硅原子通过共价键连接，耐高温、硬度大

  D．富勒烯、石墨烯都由碳原子构成，它们的结构不同，物理性质不同
  组卷：17引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．以硫黄为原料制备硫酸

  B．用SiO2和NaOH生产防火剂Na2SiO3

  C．以氨为原料制备硝酸

  D．用石英砂和焦炭为原料制备粗硅
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列实验过程中颜色的变化描述错误的是（　　）

  A．SO2气体缓慢通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色

  B．NO和O2按照4：3的体积比同时通入水中，得到无色溶液

  C．NH3缓缓通入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀

  D．Cl2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色消失
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 5．实验室中的下列操作正确的是（　　）

  A．用湿润的圆底烧瓶收集NH3做喷泉实验

  B．用BaCl2溶液鉴别（NH4）2SO4溶液、Na2CO3溶液

  C．将温度计插入2mL2mol/L盐酸中再加镁条，温度升高，反应是放热反应

  D．加热试管中的氯化铵制备氨气
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 6．用化学沉淀法去除粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-。下列实验操作不需要的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：15引用：1难度：0.9

  解析

• 7．某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．电池工作时化学能转化为电能

  B．电池工作时，铜电极上发生氧化反应

  C．电池工作一段时间后，锌片质量减小

  D．该装置能证明金属的活动性：Zn＞Cu
  组卷：50引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．某化学小组利用H₂O₂的分解探究外界条件对化学反应速率的影响。请回答下列问题：
  （1）如图1所示，探究H₂O₂分解因素的实验方案和测得氧气的压强p（O₂）如下：
  

  实验序号	实验方案
  Ⅰ	25°C，10mL5%H2O2溶液
  Ⅱ	50°C，10mL5%H2O2溶液
  Ⅲ	25°C，10mL30%H2O2溶液
  Ⅳ	25°C，少量MnO2，10mL5%H2O2溶液

  ①实验Ⅰ和实验Ⅱ探究目的是

   

  ；相同条件下，实验Ⅰ与实验Ⅱ相比，实验

   

  的反应速率大。
  ②实验Ⅰ和实验Ⅳ得出的结论是

   

  。
  （2）为进一步研究催化剂对H₂O₂分解反应速率的影响，化学小组同学又做了如图实验：
  
  ①定性研究：小组同学用图2装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl₃溶液和1mol/LCuCl₂溶液，可通过观察

   

  ，确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1mol/LCuSO₄溶液代替1mol/LCuCl₂溶液做实验，你认为是否合理及理由是

   

  。
  ②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图3装置进行定量实验。向大试管中加入100mL2mol/L的H₂O₂溶液，向注射器中分别加入1mL1mol/LCuCl₂溶液和1mL1mol/LFeCl₃溶液，平行进行两次实验，测定的数据是

   

  ，比较催化剂对反应速率的影响。若5min末得到气体1.12L（已换算为标准状况，溶液体积按100mL计算），则H₂O₂的分解速率为

   

  。
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

• 21．某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如图：
  
  回答下列问题：
  （1）将铜丝下端卷成螺旋状的理由是

   

  。
  （2）向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是

   

  。
  （3）用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是

   

  。
  （4）装置A中反应的化学方程式是

   

  。
  （5）装置B和装置C分别验证了二氧化硫的

   

  性质。
  （6）化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继。续实验探究，并获得数据如表。下列说法错误的是

   

  （填字母）。已知：Cu₂S、CuS不溶于稀硫酸。
  

  硫酸浓度/（mol•L-1）	黑色物质出现的温度/°C	黑色物质消失的温度/°C
  15	约150	约236
  16	约140	约250
  18	约120	不消失

  A.取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO
  B.黑色物质消失过程中有SO₂、H₂S生成
  C.相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失
  D.硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质
  组卷：76引用：2难度：0.6

  解析