2018-2019学年山西省大同一中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，且每小题只有一个最佳选项）

• 1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

  A．硫原子的结构示意图：

  B．丙烷分子的比例模型图：

  C．原子核内有10个中子的氧原子： 18 8 O

  D．对氯甲苯：
  组卷：11引用：3难度：0.8

  解析

• 2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

  B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

  C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

  D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染
  组卷：53引用：4难度：0.9

  解析

• 3．下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是（　　）

  A．BeO

  B．SiO2

  C．FeCl3

  D．NaI
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列有关化学实验的设计合理的是（　　）

  A．向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+

  B．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

  C．用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性

  D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性
  组卷：11引用：4难度：0.6

  解析

• 5．下列各项叙述正确的是（　　）
  ①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物
  ②含有氧元素的化合物叫氧化物
  ③CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂为碱性氧化物
  ④C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨之间互为同素异形体
  ⑤强电解质溶液的导电能力一定强
  ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物。

  A．全部正确

  B．①②⑤

  C．②③⑥

  D．④⑥
  组卷：63引用：5难度：0.7

  解析

• 6．下列物质性质和用途都正确且相关的是（　　）
  

  	性质	用途
  A	HF溶液具有酸性	HF溶液能在玻璃上刻图案
  B	SO2具有氧化性	SO2常用于漂白秸秆、织物
  C	CuSO4具有氧化性	CuSO4常和熟石灰用来配波尔多 液
  D	CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和 水并放出大量热量	乙醇常作清洁能源

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 7．200mL含有0.10mol碳酸钠的溶液和100mL稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则硫酸的浓度合理的是（　　）

  A．0.2mol•L-1	B．0.8 mol•L-1
  C．l.5 mol•L-1	D．2 mol•L-1
  组卷：37引用：2难度：0.4

  解析

• 8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

  A．在含有等物质的量的 A l O - 2 、OH-、 CO 2 - 3 溶液中，逐滴加入盐酸： A l O - 2 、OH-、 CO 2 - 3

  B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+

  C．在含等物质的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

  D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
  组卷：43引用：13难度：0.7

  解析

• 9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（　　）

  A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

  B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

  C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

  D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
  组卷：56引用：18难度：0.9

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二、综合题

• 28．NH₂OH（羟胺）是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：
  （1）NH₂OH的电子式为

   

  。
  （2）拉西法制备羟胺的总反应为2NO₂^-+4SO₂+6H₂O+6NH₃=4SO₄^2-+6NH₄⁺+2NH₂OH．该反应中
  NH₃

   

  （填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。
  （3）室温时，NH₂OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO₄变蓝色，则NH₂OH分解反应的化学方程式为

   

  。
  （4）催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H₂+2HCl

  P

  t

  40

  -

  60

  ℃

  2NH₂OH•HCl,某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺
  ①该实验适宜的加热方式为

   

  。
  ②装置中导管X的作用是

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.3

  解析

• 29．甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
  

  化学反应	平衡常数	温度/℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2 （g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是

   

  
  a.平衡正向移动
  b.混合气体的平均相对分子质量增大
  c.CO₂的转化率增大
  （2）K₁、K₂、K₃的关系是：K₃=

   

  。
  （3）500℃时测得反应在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）H₂O（g）的浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V_正

   

  V_逆（填“＞”“=”“＜”）。
  （4）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，若开始加入2mol/LH₂和1mol/LCO，则B点时化学平衡常数为

   

  。
  （5）相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c（H₂O）=0.05mol/L，甲中CO₂的转化率为

   

  ，乙中CO₂的转化率

   

  甲。（填“大 于”、“等 于”或“小于”）
  

  起始浓度	甲	乙
  c（H2）/mol/L	0.10	0.20
  c（CO2 ）/mol/L	0.10	0.20
  组卷：13引用：3难度：0.6

  解析