2022-2023学年浙江省衢温“5+1”联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．含有共价键的盐是（　　）

  A．CaCl2

  B．NaClO

  C．Mg3N2

  D． NaOH
  组卷：23引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列仪器中名称正确且加热时应放在石棉网上的是（　　）

  A．容量瓶

  B．坩埚

  C．蒸馏烧瓶

  D．表面皿
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（　　）

  A．氯气

  B．二氧化碳

  C．氯化钾

  D．醋酸钠
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列常见物质的俗名或主要成分与化学式或结构简式相对应的是（　　）

  A．苏打：NaHCO3	B．乙醚：CH3OCH3
  C．重晶石：CaSO4	D．绿矾：FeSO4•7H2O
  组卷：6引用：1难度：0.4

  解析

• 5．下列表示正确的是（　　）

  A．中子数为176的某核素： 176 117 Ts

  B．基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2

  C．26Fe3+的结构示意图：

  D．基态氮原子的轨道表示式：
  组卷：469引用：10难度：0.5

  解析

• 6．下列我国科研成果所涉材料中，主要成分为同主族元素组成的无机非金属材料的是（　　）

  A．“玉兔二号”钛合金筛选网轮

  B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服

  C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

  D．4.03米大口径碳化硅反射镜
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列“类比”结果正确的是（　　）

  A．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl,则N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2

  B．向Na2CO3中加入少量水，伴随放热现象，则向NaHCO3中加入少量水，也伴随放热现象

  C．元素电负性：O大于N，则第一电离能O也大于N

  D．氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，SO2也能使湿润的pH试纸先变红后褪色
  组卷：35引用：1难度：0.4

  解析

• 8．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一，下列事实与相应定律或原理不相符的是（　　）

  A．向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体溶液颜色加深--勒夏特列原理

  B．常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2--阿伏加德罗定律

  C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果--元素周期律

  D．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C（s）+O2（g）═2CO（g）的反应热--盖斯定律
  组卷：40引用：4难度：0.5

  解析

• 9．下列说法中，不正确的是（　　）

  A．水凝结成冰的过程中，△H＜0，△S＜0

  B．热稳定性：NH4F＞NH4Cl

  C．已知 Cl（g）+e-→Cl-（g）△H1，Na（g）→Na+（g）+e-△H2，则△H1＜△H2

  D．元素Cu和Fe均位于周期表d区
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 10．下列有关说法正确的是（　　）

  A． 图A为px轨道的电子云轮廓图

  B． 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

  C． 图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

  D． 图D为晶体化学式为LaNi4
  组卷：50引用：5难度：0.4

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

• 29．Ⅰ．（1）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
  

  物质（g	O	H	HO	O2	H2O2	H2O
  能量/mol•L-1	249	218	39	0	-136	-242

  H₂O（g）+O（g）═H₂O₂（g）△H=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）已知同一容器中发生
  反应1：C（s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₁=-394kJ•mol^-1
  反应2：2CO（s）+O₂（g）⇌2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
  反应3：2C（s）+O₂（g）⇌2CO（g）△H₃=-222kJ•mol^-1
  在一定压强下，随着温度升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比

   

  （填“不变”、“增大”、“减小”）。
  Ⅱ．工业上可利用CO₂生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
  （3）当起始物n（H₂）：n（CO₂）=3：1时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如图1所示。当CO₂的平衡转化率为

  1

  3

  时，反应条件可能是

   

  。
  
  （4）在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生反应②：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：
  

  T（K）	CO实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
  543	12.3	42.3
  553	15.3	39.1

  注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。
  表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是

   

  。
  （5）甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应：3CH₃OH（g）⇌C₃H₆（g）+3H₂O（g），反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图2所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=−

  E

  a

  T

  +C（E_a为活化能，k为速率常数R和C为常数）。
  ①该反应的活化能E_a=

   

  kJ•mol^-1。
  ②当使用更高效催化剂时，画出Rlnk与

  1

  T

  的关系图

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.3

  解析

• 30．某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜（[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，Mr=246g•mol^-1），并对产品的纯度进行了测定。
  实验一：硫酸四氨合铜的制备
  
  实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
  步骤①：准确称取mg固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
  步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体（稍过量）
  步骤③：用Na₂S₂O₃标准溶液（0.1mol•L^-1）滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  +CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+

  CO

  2

  -

  3

  。
  已知：①[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O溶于水。
  ②[Cu（NH₃）₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃，2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，CuI沉淀表面易吸附I₂。
  ③CuSCN比CuI更难溶。
  ④I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  请回答：
  （1）硫酸四氨合铜的制备过程中，步骤Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶质溶解度的原因

   

  。
  （2）下列说法正确的是

   

  。
  A．配制250mL溶液的实验中用到的玻璃仪器只包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
  B．滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I₂释放出来
  C．上述测定过程提及的仪器中容量瓶、锥形瓶，在使用前一定不能润洗
  D．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
  E．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
  （3）硫酸四氨合铜纯度测定过程中：
  ①Cu²⁺与I^-反应时，pH不能过高，给出两点理由：

   

  、

   

  。
  ②滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→开始滴定。
  A．烘干
  B．装入滴定液至零刻度以上
  C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．用洗耳球吹出润洗液
  E．记录起始读数
  F．用滴定液润洗2至3次
  G．排除气泡
  ③在横线上补全滴定管润洗的操作：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，

   

  。然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复2～3次。
  ④硫酸四氨合铜纯度是

   

  （用m、V表示）。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析