2021-2022学年四川省资阳市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题包括22个小题。1-17题每题2分，18-22题每题3分，共计49分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

• 1．新能源的开发及应用是应对气候变化和优化能源结构的重要战略举措。下列选项不属于新能源的是（　　）

  A．太阳能

  B．天然气

  C．地热能

  D．生物质能
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质中，具有极性键的非极性分子是（　　）

  A．N2

  B．NH3

  C．HCl

  D．CO2
  组卷：62引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是（　　）

  A．BF3

  B．SO2

  C．H2O

  D．SO32-
  组卷：48引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．HClO的结构式：H-Cl-O

  B．甲醛分子的比例模型：

  C．基态碳原子的价电子排布图：

  D．Na2O2的电子式：
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列有关性质的比较中，不正确的是（　　）

  A．离子半径：Cl-＞O2-＞Na+

  B．沸点：SiC＞NaCl＞P4

  C．晶格能：MgO＜CaO＜BaO

  D．共价键的键能：N-H＜O-H＜F-H
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 6．反应C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g） ΔH＞0，在密闭容器中达到平衡后，若要减小反应速率并提高H₂O（g）的转化率，采取措施正确的是（　　）

  A．减小压强

  B．再通入H2

  C．降低温度

  D．加入催化剂
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．铁元素位于元素周期表的ds区

  B．石墨能导电，是因为晶体中含有金属键

  C．中σ键和π键的数目比为6：1

  D．HNO3所含元素中第一电离能最大的是O
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业上采用500℃比常温更有利于合成氨反应

  B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）平衡体系加压，气体颜色变深

  C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深[Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+]

  D．H2O2溶液中滴入FeCl3溶液后产生气泡速率变快
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 9．向CuSO₄溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色透明溶液。下列叙述不正确的是（　　）

  A．反应过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解

  B．溶液呈深蓝色是由于生成了[Cu（NH3）4]2+

  C．反应的离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

  D．若继续向深蓝色溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体CuSO4⋅5H2O
  组卷：48引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本大题包括23-27题，共5题，总计51分）

• 27．（1）BF₃常温下是一种无色气体，可与一定量的水形成（H₂O）₂•BF₃，在一定条件下（H₂O）₂•BF₃可发生如图1所示转化：
  
  ①H、O、B中电负性最强的元素是

   

  ；基态B原子核外能量最高的电子，其电子云的轮廓图形状为

   

  。
  ②（H₂O）₂•BF₃中含有的化学键为

   

  ；BF₃与F^-形成[BF₄]^-，则F-B-F键的键角将变小，原因是

   

  。
  （2）B可以与金属Ti形成TiB、Ti₂B、Ti₂B₅等多种硼化物，金属Ti位于周期表中的位置为

   

  ，其基态原子的外围电子排布式为

   

  。
  （3）三价B易形成[B（OH）₄]^-、[BH₄]^-等配离子，[B（OH）₄]^-的空间立体构型为

   

  ，[BH₄]^-的一种阳离子等电子体为

   

  。
  （4）以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以制得BF₃（如图2），
  
  请写出由B₂O₃制得BF₃的化学方程式

   

  ；BN有一种晶胞结构与金刚石的晶胞（如图3）相似，称为立方BN，可用作耐磨材料的新型无机材料。若晶胞的边长为apm,则晶胞的密度为

   

  g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）。
  组卷：7引用：2难度：0.4

  解析

• 28．甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H₂、CO₂）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.6kJ/mol K₁
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-90.7kJ/mol K₂
  （1）已知某反应Ⅲ的化学平衡常数K₃=

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  ，请结合反应Ⅰ、Ⅱ计算反应Ⅲ的ΔH₃=

   

  ，若用含K₁、K₂的式子表示该反应的平衡常数K₃，则K₃=

   

  。
  （2）在容器初始体积和温度相同的条件下，恒容容器甲和恒压容器乙中均充入1molCO和2molH₂发生上述反应Ⅱ，达到平衡后CO的转化率：甲

   

  乙（选填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）若上述反应Ⅰ在恒温、恒压容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
  B.混合气体的压强不变
  C.c（H₂）与c（H₂O）的比值不变
  D.混合气体的密度不变
  E.单位时间内断裂2个C=O键的同时断裂3个H-H键
  （4）已知在一定条件下，向1L恒容容器中充入1molCO₂和3molH₂发生上述反应Ⅰ，达到平衡状态时CO₂的转化率为50%，反应放出热量Q₁kJ。
  ①此时产物CH₃OH的体积分数为

   

  ；该温度下，平衡常数K₁=

   

  。
  ②若继续向容器中充入0.5molH₂和0.5molH₂O（g），其他条件不变时平衡

   

  移动（选填“正向”“逆向”或“不”）。
  ③若起始投料方式改为充入1molCH₃OH和1molH₂O（g），达到平衡状态时反应吸收热量Q₂=

   

  kJ。
  组卷：11引用：1难度：0.6

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