2020-2021学年四川省成都外国语学校高一（下）期中化学试卷

一、单选题（1-25题，每题2分）

• 1．下列表示不正确的是（　　）

  A．次氯酸的电子式

  B．丁烷的球棍模型

  C．乙烯的结构简式CH2=CH2

  D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为： a + b + 2 a + 2 R
  组卷：28引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列叙述中正确的是（　　）

  A．35Cl2 和37Cl2 都是氯气单质

  B．H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数

  C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

  D．质子数相同的微粒一定属于同一元素
  组卷：1引用：1难度：0.8

  解析

• 3．如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是（　　）

  A．这两种烃互为同系物

  B．这两种分子结构不同，分子式不同

  C．这两种分子中，碳原子的化合价都达到“饱和”

  D．这两种烃都属于烷烃，具有相似的化学性质和物理性质
  组卷：46引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

  A．光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

  B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

  C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯使溴水褪色

  D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
  组卷：72引用：5难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

  A．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12NA

  B．标准状况下，22.4L CH2Cl2中含有的共价键数目为4NA

  C．20g由H218O与D2O组成的混合物中所含的质子数为10NA

  D．1mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 6．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价如下表。下列有关说法正确的是（　　）
  

  元素	X	Y	Z	W
  原子半径	0.117	0.110	0.102	0.077
  最高正化合价	+4	+5	+6	+4

  A．元素X在周期表中位于第2周期ⅣA族

  B．元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

  C．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比H2O的强

  D．四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多
  组卷：37引用：6难度：0.6

  解析

• 7．科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法错误的是（　　）

  A．鈇元素的质子数为114

  B．鈇元素属于第七周期ⅣA族

  C．鈇元素的主要化合价有+4、+2

  D．鈇元素是过渡元素
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 8．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是（　　）

  A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度

  B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢

  C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

  D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
  组卷：486引用：8难度：0.8

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• 9．下列离子组能在水溶液中大量共存的是（　　）

  A．Fe3+、SCN-、H+、Cl-	B．OH-、CO32-、K+、NO3-
  C．Fe2+、SO42-、Ba2+、NH4+	D．H+、ClO-、K+、Na+
  组卷：1引用：1难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分50分）

• 28．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
  
  （1）气体X的化学式是

   

  ；
  （2）检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂为

   

  （填序号）
  A、KMnO₄　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
  （3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：

   

  、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

   

  （填序号）
  A．蒸发皿　　　　　　　 B．石棉网　　 　　　　 C．烧杯　　　 　 　　D．玻璃棒
  （4）写出反应①的离子方程式

   

  ；
  （5）试剂Y应该是一种

   

  （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是

   

  
  A、H₂O₂　　　　　　　　　B、H₂S　　　C、O₂　　　 　　　　　　D、铁单质
  （6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金．若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以

   

  （填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”）离子形式存在．
  组卷：42引用：3难度：0.1

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• 29．实验室用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
  （1）若将溶液配制分为量取、计算、稀释、定容、转移、洗涤、装瓶7个步骤，则正确的操作顺序中第4个步骤为

   

  。
  （2）现要配制480mL 0.5mol/L的稀硫酸，需量取18.4 mol/L的浓硫酸

   

  mL。（保留至小数点后一位）
  （3）完成此实验将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、

   

  、

   

  。
  （4）将所配制的溶液盛装于试剂瓶中，贴上标签。从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为

   

  。
  （5）下列操作可能使所配制的溶液浓度偏低的是

   

  。（填序号）
  A．转移溶液时未洗涤烧杯
  B．定容时俯视容量瓶的刻度线
  C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
  D．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
  E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
  组卷：4引用：1难度：0.7

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