2020-2021学年山西省吕梁市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进CO32-水解

  B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好

  C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率

  D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”
  组卷：10引用：3难度：0.7

  解析

• 2．已知热化学方程式：
  ①C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
  ②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  ③C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H₃=+1.9kJ/mol
  下列说法正确的是（　　）

  A．石墨转化成金刚石的反应是放热反应

  B．△H3=△H1-△H2

  C．金刚石比石墨稳定

  D．△H1＜△H2
  组卷：109引用：3难度：0.8

  解析

• 3．对于反应：A+B⇌C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）

  A．增加体系的压强	B．减少C的物质的量浓度
  C．增加A的物质的量	D．升高体系的温度
  组卷：50引用：4难度：0.9

  解析

• 4．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），达到平衡状态的标志是（　　）
  ①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂
  ②混合气体NO₂、NO、O₂三者分子数目之比为2：2：1的状态
  ③混合气体的颜色不再改变的状态
  ④NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2：2：1的状态
  ⑤混合气体的密度不再改变的状态
  ⑥混合气体的压强不再改变的状态
  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
  ⑧2V_正（NO₂）=2V_逆（O₂）

  A．①③⑥⑦

  B．②⑤⑥⑦

  C．①③④⑤⑧

  D．①②③④⑤⑥⑦⑧
  组卷：145引用：1难度：0.5

  解析

• 5．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1。下列判断错误的是（　　）

  A．x=1

  B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

  C．平衡时B的转化率为40%

  D．2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析

• 6．为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（　　）
  

  A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

  B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

  C．用图2装置比较反应速率可测定在相同状况下反应产生一定气体体积所需反应时间

  D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原
  组卷：236引用：11难度：0.7

  解析

• 7．KClO₃和KHSO₃可发生下列反应：

  C

  l

  O

  -

  3

  +

  HSO

  -

  3

  →

  SO

  2

  -

  4

  +Cl^-+H⁺（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v（

  C

  l

  O

  -

  3

  ）随时间（t）的变化曲线。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

  B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c（H+）逐渐增高导致的

  C．纵坐标为v（ HSO - 3 ）时的v（ HSO - 3 ）随时间（t）的变化曲线与原图曲线完全吻合

  D．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c（ C l O - 3 ）、c（ HSO - 3 ）降低
  组卷：65引用：5难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）

• 22．Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.67	2.6

  回答下列问题：
  （1）该反应为

   

  反应。（选填“吸热”或“放热”）
  （2）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）═5c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为

   

  。
  （3）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K

   

  1.0。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
  （4）830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡

   

  移动。（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
  （5）若1200℃时，某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应为

   

  。（选填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“平衡状态”）
  Ⅱ．反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如表。
  

  t℃	700℃	900℃
  K1	1.47	2.15
  K2	2.38	1.67

  反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数为K，则△H=

   

  （用△H₁和△H₂表示），K=

   

  （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）是

   

  反应。（选填“吸热”或“放热”）
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 23．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
  
  请回答下列问题：
  （1）甲池为

   

  （选填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为

   

  。
  （2）丙池中F电极为

   

  （选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为

   

  。
  （3）当池中C极质量减少10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为

   

  mL（标准状况下），一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

   

  。（填字母）
  A．Cu
  B．CuO
  C．Cu（OH）₂
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  （4）已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为

   

  。
  组卷：36引用：2难度：0.5

  解析