2020-2021学年内蒙古鄂尔多斯一中高一（下）第三次月考化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

• 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
  ①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦氢能．

  A．①②③④

  B．②③⑥⑦

  C．①②⑤⑥⑦

  D．③④⑤⑥⑦
  组卷：81引用：8难度：0.9

  解析

• 2．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中●表示质子或电子，〇表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（　　）
  a.①②③互为同位素
  b. ①②③互为同素异形体
  c.①②③具有相同的质量数
  d.①②③是三种化学性质不同的粒子
   e.①②③具有相同的质量
  f.①②③是三种不同的原子

  A．e、f

  B．b、c

  C．d、e

  D．a、f
  组卷：37引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）

  A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

  B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

  D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
  组卷：146引用：9难度：0.9

  解析

• 4．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）

  A．增加A的物质的量	B．升高体系的温度
  C．减少C的物质的量	D．增加体系的压强
  组卷：79引用：27难度：0.7

  解析

• 5．下列金属冶炼的反应原理，不合理的是（　　）

  A．2NaCl（熔融） 电解 2Na+Cl2↑

  B．Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

  C．2Ag2O △ 4Ag+O2↑

  D．2AlCl3（熔融） 电解 2Al+3Cl2↑
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．生石灰变成熟石灰的反应

  B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应

  C．灼热的炭与CO2的反应

  D．铝片与稀盐酸的反应
  组卷：37引用：2难度：0.9

  解析

• 7．已知硼有两种天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的原子量是10.8，则¹⁰B的质量分数为（　　）

  A．20%

  B．小于20%

  C．大于20%

  D．80%
  组卷：25引用：3难度：0.7

  解析

• 8．下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是（　　）

  A．MgCl2

  B．NH4Cl

  C．H2O2

  D．Na2O2
  组卷：31引用：2难度：0.5

  解析

• 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1

  B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0　则石墨比金刚石稳定

  C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：7引用：4难度：0.5

  解析

• 10．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．高压比常压有利于SO2和O2合成SO3

  C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
  组卷：4引用：1难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分50分）

• 29．键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。
  

  化学键	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
  键能/kJ•mol-1	243	436	431	946

  （1）利用上表中的数据判断发生反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）过程中，当生成1molHCl气体时需要

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ能量。
  （2）已知N₂ （g）+3H₂（g） =2NH₃（g）  △H=-92 kJ/mol,则N-H键的键能是

   

  kJ•mol^-1。
  （3）1 mol NO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化如图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

   

  。
  （4）已知在常温常压下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
  ②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
  则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）
  △H  =

   

  （用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）。
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 30．Ⅰ．在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），达到平衡时，各物质平衡浓度为：c（X）=0.8mol/L；c（Y）=0.1mol/L；c（Z）=1.6mol/L。
  若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：
  （1）若在恒温恒容条件下进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），可判断该反应达到化学平衡状态的是

   

  
  A.单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZ
  B.密闭容器中密度不再改变的状态
  C.用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1：1：2的状态
  D.反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态
  E.密闭容器中压强不再改变的状态
  F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
  （2）a、b应满足的关系是

   

  。
  （3）a的取值范围是

   

  。
  Ⅱ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）
  （1）若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C，若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol,则x=

   

  mol,平衡时，B的物质的量

   

  （填序号）
  ①大于2mol
  ②等于2mol
  ③小于2mol
  ④可能大于、等于或小于2mol
  （2）若开始时放入6mol A和6mol B，到达平衡后再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.4

  解析