鲁科版（2019）选择性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2020年同步练习卷（1）

• 1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（　　）
  

  A． CO 2 - 3

  B． HCO - 3

  C．Na+

  D． NH + 4
  组卷：284引用：19难度：0.9

  解析

• 2．下列有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

  A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡

  B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

  C．Na2S溶液中c（Na+）＞2c（S2-）

  D．Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成NaOH
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 3．相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（　　）

  A．HX、HY、HZ

  B．HZ、HY、HX

  C．HX、HZ、HY

  D．HZ、HY、HX
  组卷：49引用：4难度：0.7

  解析

• 4．物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c（H⁺）浓度最小的是（　　）

  A．NaHCO3

  B．Na2SO4

  C．NaHSO4

  D．NH3•H2O
  组卷：49引用：2难度：0.8

  解析

• 5．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

  CO

  2

  -

  3

  +H₂O⇌

  HCO

  -

  3

  +OH^-下列说法正确的是（　　）

  A．稀释溶液，水解平衡常数增大

  B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动

  C．升高温度， c （ HC O 3 - ） c （ C O 3 2 - ） 减小

  D．加入 NaOH固体，溶液 pH减小
  组卷：186引用：68难度：0.7

  解析

• 6．在常温下，有下列五种溶液：
  A．0.1 mol/L NH₄Cl溶液
  B．0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液
  C．0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液
  D．0.1 mol/L NH₄HCO₃溶液
  E．0.1 mol/L NaHCO₃溶液
  请根据要求填写下列空白：
  （1）溶液A呈

   

  （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是

   

  。（用离子方程式表示）
  （2）溶液E呈

   

  （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是

   

  。（用离子方程式表示）
  （3）比较溶液A与溶液C中c（NH₄⁺）的大小：溶液A

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）溶液C。
  （4）常温下，测得溶液B的pH=7，则CH₃COO^-的水解程度

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是c（CH₃COO^-）

   

  c（NH₄⁺）。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 7．我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”的主要成分可能是（　　）

  A．食盐

  B．烧碱

  C．纯碱

  D．胆矾
  组卷：38引用：5难度：0.6

  解析

• 22．（1）某温度下K_W=10^-12，则0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

   

  ，0.01mol/LNaOH溶液的pH=

   

  。
  （2）下列叙述中与盐类的水解有关的是

   

  
  ①明矾和FeCl₃可作净水剂   ②实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释
  ③为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸   ④用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
  ⑤实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞
  ⑥NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂
  ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
  A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全部有关
  （3）若1 mol N₂完全转化为NH₃的反应热为ΔH=-92 kJ/mol,拆开1 mol H-H键和1 mol N≡N 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N-H键需要的能量是

   

  kJ。
  （4）已知25℃时，醋酸的Ka=1.8×10^-5  碳酸的K_a1=4.3×10^-7  K_a2=5.6×10^-11．有①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液④Na₂CO₃各25 mL，浓度均为0.1 mol•L^-1四种溶液的pH由大到小 的顺序为

   

    （填序号）
  （5）Na₂CO₃溶液加热后碱性增强，结合化学平衡移动原理解释原因：

   

  。
  组卷：79引用：3难度：0.6

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• 23．NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
  （1）常温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH=3。
  ①溶液的K_w=

   

  （填数值），由水电离的c（H⁺）=

   

  mol•L^-1
  ②溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

   

  c（Al³⁺）+c（Al（OH）₃）（填＞”“=”“＜”）：
  2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  mol•L（计算式）；
  （2）80℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是

   

  ；
  （3）常温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
  
  ①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是

   

  ，
  ②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为

   

  。
  ③NH₄HSO₄溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  ；
  （4）NH₄Al（SO₄）₂可做净水剂，写出工业制金属铝的化学方程式

   

  ；
  （5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O；请写出通入a气体一极的电极反应式为

   

  ；每消耗3.4g NH₃转移电子的物质的量为

   

  。
  
  组卷：119引用：3难度：0.7

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