人教版（2019）选择性必修1《3.2 水的电离和溶液的pH》2023年同步练习卷（2）

一、选择题

• 1．已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

  A．a=b

  B．混合溶液的pH=7

  C．混合溶液中，c（H+）= K w  mol•L-1

  D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
  组卷：2305引用：102难度：0.9

  解析

• 2．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

  A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液

  B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

  C．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba（OH）2溶液

  D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液
  组卷：67引用：4难度：0.5

  解析

• 3．常温时，向20.00mL 0.1000mol•L^-1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．电离常数Ka（HX）=1.0×10-6

  B．b点存在关系：2c（Na+）=c（HX）+c（X-）

  C．c点存在关系：c（Na+）＜c（X-）

  D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂
  组卷：28引用：2难度：0.6

  解析

• 4．25℃时，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（　　）

  A．曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂

  B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线

  C．电离常数Ka（乙）=1.0×10-5

  D．图象中的x＞20.00
  组卷：56引用：6难度：0.6

  解析

• 5．常温下，向25.00mL 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃（叠氮酸）溶液，溶液的pH随加入的HN₃溶液体积的变化曲线如图所示（溶液混合后体积的变化忽略不计，叠氮酸的K_a=10^-4.7）．下列说法正确的是（　　）

  A．由水电离出的c（H+）：A点大于B点

  B．从A点到C点，都存在c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．在C点，c（Na+）=c（N3-）

  D．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2c（N3-）
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析

• 6．已知：pOH=-lgc（OH^-）。室温下，向浓度为0.1mol•L^-1的氨水中缓缓通入HCl,

  lg

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  随pOH的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是（　　）
  

  A．NH3•H2O的电离常数的数量级为10-4

  B．b点溶液中：c（ NH + 4 ）＞c（NH3•H2O）

  C．c点溶液中：c（Cl-）=0.1mol•L-1

  D．pOH=8的溶液中：c（NH3•H2O）+c（Cl-）＞0.1mol•L-1
  组卷：232引用：7难度：0.5

  解析

四、解答题

• 19．草酸合铁酸钾晶体[K_aFe_b（C₂O₄）_c•xH₂O]（Fe呈+3价）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：
  （1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
  （2）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部转化成CO₂，同时MnO₄^-被转化成Mn²⁺，恰好消耗0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液24.00mL
  （3）另取所配溶液25.00mL，向其中加入过量的NaOH溶液，振荡使其充分反应，待沉淀完全后，过滤，洗涤并灼烧，最终得到红色固体质量0.16g.
  （已知：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）
  则该晶体的化学式为：

   

  （写出计算过程）
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 20．利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度．测定步骤如下：
  （a）溶液配制：称取1.3000g硫代硫酸钠试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL，避光放置7天．
  （b）滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量KI溶液（发生反应：Cr₂O₇^2-+I^-→I₂+Cr³⁺）．然后加入某指示剂，用硫代硫酸钠滴定至终点（发生的反应为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．记录硫代硫酸钠溶液的用量，平行滴定3次．回答下列问题．
  （1）步骤（a）中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

   

  
  （2）完成并配平步骤（b）中给出的反应
  

   

  Cr₂O₇^2-+

   

  I^-+

   

  ═

   

  +

   

  Cr³⁺+

   

  I₂
  （3）滴定过程中，指示剂应选用

   

  ，判断滴定达到终点的现象是

   

  ．
  （4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，将导致硫代硫酸钠试剂的纯度

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
  （5）若Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL，样品的纯度为

   

  （Na₂S₂O₃•5H₂O的摩尔质量为248g/mol,结果保留两位有效数字）
  组卷：34引用：3难度：0.3

  解析