2021-2022学年上海市晋元高中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，20×2=40分）

• 1．我国科技创新成果斐然。下列成果中获得诺贝尔奖的是（　　）

  A．袁隆平培育出超级杂交水稻

  B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

  C．张青莲主持测定铟、铱等元素的相对原子质量新值

  D．侯德榜发明联合制碱法
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 2．人类对原子结构的研究不断深入、发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论，请判断下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是（　　）

  A．英国物理学家汤姆孙提出葡萄干面包模型

  B．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒

  C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

  D．在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上
  组卷：42引用：1难度：0.8

  解析

• 3．同温同压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、N₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO₂的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：55引用：4难度：0.8

  解析

• 4．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是（　　）

  A．L层

  B．K层

  C．N层

  D．M层
  组卷：71引用：1难度：0.9

  解析

• 5．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

  B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

  C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物

  D．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
  组卷：52引用：2难度：0.6

  解析

• 6．2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是（　　）

  A．低温电镜达到原子分辨率

  B．臭氧层正在自我修复

  C．卫星图象绘制树木地图

  D．发现银河系快速射电暴来源
  组卷：14引用：4难度：0.8

  解析

• 7．嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子、氦3原子结构示意图是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 8．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。下列关于质量数293的Lv原子的叙述错误的是（　　）

  A．中子数为177

  B．该原子可表示为 293 116 Lv

  C．核外电子数116

  D．鉝元素的相对原子质量293
  组卷：73引用：1难度：0.8

  解析

二、综合分析题（共60分）

• 23．生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图1所示：
  
  资料：①SiHCl₄能与H₂O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiC1₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）
  （1）流程①焦炭体现了

   

  （填“氧化性”或“还原性”）。
  （2）流程③提纯SiHCl₃的操作是

   

  。
  （3）流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：

   

  。
  流程④制备高纯硅的装置如图2（热源及夹持装置略去）：
  
  （4）若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是

   

  （填选项编号）：
  a.分液漏斗
  b.烧瓶
  c.酒精灯
  d.大试管
  e.漏斗
  f.烧杯
  g.导管
  装置B中的试剂是

   

  （填试剂名称）；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是

   

  。
  （5）反应一段时间后，装置D中观察到的现象是

   

  。
  （6）为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及

   

  ，

   

  ，该流程中能够循环利用的物质是

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 24．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
  Ⅰ．实验室里欲用KMnO₄固体来配制250mL0.1mol⋅L^-1的KMnO₄溶液。（已知KMnO₄的式量：158）
  （1）计算所需KMnO₄固体的质量为

   

  g。
  （2）下列操作中，容量瓶不具备的功能是

   

  。
  A．配制一定体积准确浓度的溶液
   B．贮存溶液
  C．量取任意体积的溶液
  D．溶解固体溶质
  （3）将C和B中空填完整，然后写出配制的正确操作顺序（字母表示，每个字母贝能用一次）

   

  。
  A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  B．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾固体，倒入烧杯中，加水溶解，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
  C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入

   

  中
  D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
  E．改用

   

  加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
  F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
  （4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是

   

  （填序号）
  a.加水定容时俯视刻度线
  b.容量瓶未干燥处理
  c.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
  d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
  Ⅱ．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol⋅L^-1的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO₄⋅7H₂O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol⋅L^-1的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性商锰酸钾溶液25.00mL．
  已知发生的化学反应为：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O
  （5）加入的稀硫酸中c（H⁺）为

   

  mol⋅L^-1。
  （6）则该补血剂中FeSO₄⋅7H₂O的质量分数为

   

  （用a表示）。
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析