2022-2023学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第二次月考化学试卷
发布：2024/12/9 0:0:2
一、单选题（本题共20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）
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1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
组卷：35引用：2难度：0.8 -
2．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
组卷：36引用：3难度：0.7 -
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.8 -
4．某溶液中发生反应的过程中存在Fe2+、、Fe3+、NO-3、H+和水六种微粒，在反应过程中测得Fe3+、NH+4的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）NO-3组卷：22引用：1难度：0.5 -
5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是（ ）
组卷：85引用：5难度：0.8 -
6．常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.7 -
7．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.7
二、填空题
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22．叠氮化钠（NaN3）是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始通入氨气；
②加热装置a中的金属钠，使其熔化并充分反应后，生成白色固体NaNH2，停止通入氨气并关闭止水夹K1；
③打开止水夹K2，通入N2O，继续加热a容器到210～220℃，充分反应；
④反应结束后，冷却，••••••
⑤过滤••••••
已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨气。
请回答下列问题：
（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是。
（2）U形管1和2所装试剂可以为（填标号）。
a.浓H2SO4、碱石灰
b.无水CuSO4粉末、碱石灰
c.无水CuSO4粉末、P2O5
d.无水CuSO4粉末、无水CaCl2粉末
（3）步骤③中生成NaN3的化学方程式为。
（4）步骤④反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：取a中混合物固体加水Ⅰ加乙醇Ⅱ过滤Ⅲ洗涤ⅣNaN3固体干燥Ⅴ
。操作Ⅱ的目的是，操作Ⅳ最好选用的试剂为。
（5）实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式。
（6）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数；
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol⋅L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液。发生反应：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑。充分反应后，将溶液稀释，酸化后滴入3滴邻非罗琳指示液，用0.0500mol⋅L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为34.00mL。发生反应：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+。试样中NaN3的质量分数为（保留4位有效数字）。组卷：10引用：1难度：0.5 -
23．用软锰矿（含MnO2约65%及少量Al2O3）和闪锌矿（ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料），其部分生产流程如图：
已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol⋅L-1计算）如下表：
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2 Mn（OH）2 开始沉淀时的pH 2.7 4.0 6.4 7.7 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 8.0 10.4 。可用盐酸代替硫酸进行浸取吗？说明原因。
（2）写出ZnS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：。过滤后，洗涤硫磺的目的是（请答两点）
（3）Ⅲ试剂X的作用是调节溶液的pH调节的范围是5.2～6.4，试剂X可以选用；Ⅳ滤渣的成分是。
（4）电解（V）中是用惰性电极电解MnSO4、ZnSO4的混合溶液，写出其化学方程式。
（5）从生产MnO2和Zn的角度计算，投入的软锰矿和闪锌矿质量的比值大约是。（保留到小数点后一位）组卷：17引用：1难度：0.3
