2021-2022学年重庆市杨家坪中学高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是（　　）

  A．KAl（SO4）2•12H2O溶于水能发生水解，可形成Al（OH）3胶体，做净水剂

  B．FeCl2溶液中添加Fe粉——Fe粉具有氧化性

  C．除去CuCl2溶液中的Fe3+，加入NaOH固体——氢氧化铁易沉淀

  D．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 2．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

  A．洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干

  B．利用如图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡

  C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

  D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7
  组卷：63引用：5难度：0.5

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3

  B．某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b,则a＞b-2

  C．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则ΔH＞0

  D．增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大
  组卷：2引用：2难度：0.7

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）的燃烧热ΔH=-285.8kJ⋅mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ⋅mol-1

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

  C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 催化剂 500 ℃ ， 300 P a 2NH3（g）ΔH=-38.6kJ⋅mol-1

  D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 5．工业上利用地康法可实现氯气的循环使用，反应原理为4HCl+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O。下列说法不正确的是（　　）

  A．平衡时，v（HCl）=2v（Cl2）

  B．平衡时，再加入O2，达到新平衡时，HCl的转化率增大

  C．压缩体积，氧气浓度增大

  D．将氯气及时移出，可使平衡常数变大
  组卷：6引用：2难度：0.5

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• 6．酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．反应①和②、总反应的△H都小于0

  B．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率

  C．活化能：反应①＞反应②

  D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率
  组卷：0引用：1难度：0.8

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• 7．将固体NH₄Br置于2.0L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
  NH₄Br（s）⇌NH₃（g）+HBr（g）
  2HBr（g）⇌Br₂（g）+H₂（g）
  2min后，测得H₂为1mol,HBr为8mol,则上述反应中生成NH₃的速率为（　　）

  A．0.5mol•（L•min）-1	B．2mol•（L•min）-1
  C．2.5mol•（L•min）-1	D．5mol•（L•min）-1
  组卷：42引用：2难度：0.7

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三、实验题（本题共1个小题，共10分）

• 20．II.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
  （1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是

   

  点，滴定过程中宜选用

   

  作指示剂，滴定终点在

   

  （填“c点以上”或“c点以下”）。
  （2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是

   

  （填字母序号）。
  A.滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
  B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
  C.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
  D.滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积
  （3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L。（保留4位有效数字）

  实验序号	KOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
  1	21.01	20.00
  2	20.99	20.00
  3	21.60	20.00
  组卷：1引用：3难度：0.6

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四、综合题（本题共1个小题，共14分）

• 21．氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放．
  （1）用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO（NH₃）₂]
  已知：①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄ （s）△H=-159.5kJ•mol^-1
  ②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
  ③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
  用CO₂和NH₃合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为

   

  ．
  （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
  CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H
  在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，n（CH₄）随反应时间的变化如图所示：
  ①根据如图判断该反应的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  ．
  ②温度T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v（NO₂）=

   

  ，反应的平衡常数K=

   

  （保留三位小数）
  ③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有

   

  （填标号）．
  A．改用高效催化剂
  B．升高温度
  C．缩小容器的体积
  D．增加CH₄的浓度
  （3）利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为

   

  ．
  （4）氮的一种氢化物HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

   

  ；常温下，将amol•L^-1 的HN₃与bmol•L^-1 的Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（N₃^-），则该混合物溶液呈

   

  （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（HN₃）=

   

   mol•L^-1．
  组卷：104引用：9难度：0.3

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