2021年江苏省徐州市高考化学考前试卷（5月份）

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是（　　）

  A．废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧

  B．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥

  C．废旧电池、灯管、过期药品等垃圾，可以用简单填埋法处理

  D．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
  组卷：41引用：2难度：0.6

  解析

• 2．制取H₂O₂的反应为Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O═Na₂SO₄•10H₂O+H₂O₂，下列说法不正确的是（　　）

  A．钠离子的结构示意图：

  B．H2O2的电子式：

  C．SO42-的空间结构为正四面体型

  D．基态O原子的轨道表示式：
  组卷：41引用：2难度：0.7

  解析

• 3．阅读下列资料，完成3～5题：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH₃、N₂H₄、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的化合物，NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57 kJ•mol^-1。白磷（P₄）易自燃，易溶于CS₂，Ca（H₂PO₄）₂是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
  下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（　　）

  A．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂

  B．氨气具有还原性，可用作致冷剂

  C．氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨

  D．硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥
  组卷：8引用：0难度：0.70

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• 4．阅读下列资料，完成3～5题：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH₃、N₂H₄、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的化合物，NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57 kJ•mol^-1。白磷（P₄）易自燃，易溶于CS₂，Ca（H₂PO₄）₂是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
  对于反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57 kJ•mol^-1，下列有关说法正确的是（　　）

  A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大

  B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡

  C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4， c 2 （ N O 2 ） c （ N 2 O 4 ） 的值变大

  D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率
  组卷：8引用：0难度：0.90

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• 5．阅读下列资料，完成3～5题：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH₃、N₂H₄、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的化合物，NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57 kJ•mol^-1。白磷（P₄）易自燃，易溶于CS₂，Ca（H₂PO₄）₂是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
  下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是（　　）

  A．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳

  B．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键

  C．白磷分子（P4）是极性分子，白磷可保存在水中

  D． 砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
  组卷：8引用：0难度：0.60

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二、非选择题

• 17．高铁酸钾（K₂FeO₄）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  （1）用如图所示的装置制备K₂FeO₄。
  
  ①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是

   

  。
  ②装置C中发生反应的离子方程式为

   

  。
  ③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂，原因是

   

  。
  （2）某铁矿石的主要成分为Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe（OH）₃的实验方案：

   

  （实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液）。
  （3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾{K[Cr（OH）₄]}反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000 mol•L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。
  测定过程中发生反应：
  Cr（OH）₄^-+

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ═Fe（OH）₃+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +OH^-
  2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O
  Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
  计算K₂FeO₄样品的纯度（写出计算过程）：

   

  。
  组卷：126引用：5难度：0.6

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• 18．H₂O和H₂O₂在特殊条件下会出现某些特殊的性质。
  （1）与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，其原因是

   

  。
  （2）温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）、临界压强（22.1 MPa）的水称为超临界水。
  超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如图1、图2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
  
  ①由图1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为

   

  。
  ②由图2，随温度升高，x（CO）峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是

   

  。
  （3）过氧化氢的电离方程式为 H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-。研究表明，过氧化氢溶液中HO₂^-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图3所示。
  
  一定浓度的过氧化氢，随pH增大分解率增大的原因是

   

  。
  （4）半导体光催化剂在水中光照发生水光催化反应的原理如图4所示（“h⁺”表示“空穴”），“价带”上发生的反应为2H₂O+4h⁺═4H⁺+O₂↑。该光催化水分解的过程可描述为：在一定波长光线（hv）的照射下，

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.4

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