2021-2022学年山东省临沂市平邑一中实验部高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．NO催化O₃分解的反应机理如下：
  第一步：O₃（g）+NO（g）→O₂（g）+NO₂（g）
  第二步：NO₂（g）→NO（g）+O（g）
  第三步：O（g）+O₃（g）→2O₂（g）
  总反应：2O₃（g）→3O₂（g）
  其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

  A．三步反应的ΔH均小于0

  B．第一步反应的速率最快

  C．第二步反应断裂的化学键只有共价键

  D．NO改变了总反应的反应历程和焓变
  组卷：12引用：4难度：0.5

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• 2．一定条件下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H₂的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度，正、逆反应速率均加快；N2的转化率增大

  B．由图2信息，10min末该反应以N2表示的反应速率为v（N2）=0.015mol•L-1•min-1

  C．由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，则n（N2）的变化曲线为d

  D．图3中温度T1＜T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点
  组卷：68引用：6难度：0.4

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• 3．已知电离常数：K_a（HCN）=5×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-═2HCN+CO32-

  B．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  C．氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

  D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-═NH3•H2O
  组卷：135引用：6难度：0.5

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• 4．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．E2表示反应X→C的活化能

  B．反应A+B→C的ΔH＜0

  C．X是反应A+B→C的催化剂

  D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
  组卷：34引用：17难度：0.7

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• 5．CO₂是导致温室效应的气体之一，CH₄-CO₂催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH=akJ•mol^-1。某实验小组在密闭容器中充入1mol CH₄（g）和1mol CO₂（g），在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH₄的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是（　　）

  A．p1＞p2	B．a＞0
  C．正反应速率：m点＜n点	D．q点CH4的转化率为50%
  组卷：27引用：7难度：0.5

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• 6．接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-197 kJ/mol,下列说法正确的是（　　）

  A．因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应

  B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

  C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

  D．恒温下缩小容器容积，使Q＞K
  组卷：26引用：8难度：0.6

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二．非选择题（共五道题，总共60分）

• 19．环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
  （1）已知： （g）═ （g）+H₂（g）ΔH₁=100.3 kJ•mol^-1     ①
  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）ΔH₂=-11.0 kJ•mol^-1     ②
  对于反应：（g）+I₂（g）═ （g）+2HI（g） ③ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa,平衡时总压增加了30%，环戊烯的转化率为

   

  ，该反应的平衡常数K_p=

   

  Pa.达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有

   

  （填标号）。
  A．通入惰性气体B．提高温度               C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度                   E．使用合适催化剂
  
  （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  
  A．T₁＞T₂
  B．a点的反应速率小于c点的反应速率
  C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
  D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol•L^-1
  组卷：42引用：7难度：0.4

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• 20．铝是一种轻金属，其单质及其化合物在日常生产、生活中具有广泛应用。
  （1）实验室可用废易拉罐与强碱反应来制取氢气，该反应的离子方程式为

   

  ，每生成1mol H₂，消耗氧化剂

   

  mol。
  （2）实验室制取少量Al₂S₃的试剂是

   

  。
  （3）铝可与多种非金属合成新型材料，如AlN、Al₄C₃等，它们在一定条件下均可与水反应，Al₄C₃与水反应生成的气体的化学式为

   

  。
  （4）Al³⁺与F^-具有很强的亲和性，AlF₃在非水溶剂中也存在分步电离（溶液中存在AlF₃、AlF₂⁺、AlF²⁺、Al³⁺等含铝的粒子）。常温下，向含Al³⁺的溶液中逐渐加入NaF，实验测得含铝的粒子的量分数随c（F^-）的变化[用P表示，P=-lgc（F^-）]曲线如图所示。
  ①曲线a表示的是

   

  （填符号）的物质的量分数变化曲线。
  ②P=6时，溶液中含铝离子的浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ③曲线d中随P的减小而降低的原因是

   

  。（用离子方程式表示）
  ④Al³⁺与AlF₃等物质的量混合时，发生反应的离子方程式为

   

  ，该反应的平衡常数K=

   

  。
  组卷：27引用：2难度：0.5

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