2021年辽宁省大连103中高考化学一模试卷

一、单项选择题（1题～10题每个3分，共计30分）

• 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（　　）
  

  	常见古诗文记载	化学知识
  A	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
  B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
  C	《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴	硫指的是硫黄。硝指的是硝酸钾
  D	《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之	糖白的过程发生了化学变化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：92引用：8难度：0.6

  解析

• 2．阿伏加德罗常数的值为N_A．下列说法正确的是（　　）

  A．18g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA

  B．0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NA

  C．50mL 12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

  D．0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
  组卷：67引用：4难度：0.6

  解析

• 3．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（　　）

  A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物

  B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定

  C．磷酸钙是难溶性弱电解质

  D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
  组卷：130引用：8难度：0.7

  解析

• 4．下列过程中颜色变化的原因与其他不同的是（　　）

  A．打开盛装NO的集气瓶

  B．向品红溶液中加入Na2O2

  C．向KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液

  D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
  组卷：47引用：2难度：0.6

  解析

• 5．CrSi、Ge-GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是（　　）

  A．基态铬原子的核外未成对电子数为6

  B．Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As＜Ge＜Ga

  C．聚吡咯的单体为吡咯（），分子中σ键与π键的数目之比为5：2

  D．碳化硅属于原子晶体，其熔、沸点均大于金刚石
  组卷：72引用：2难度：0.7

  解析

• 6．“84”消毒液（含NaCl、NaClO）能有效抑制新冠病毒。某同学取等量“84”消毒液分别放入三支试管中，各加3滴紫色石蕊溶液，再立即分别加入如图所示的试剂。下列对实验现象的分析错误的是（　　）
  

  现象	溶液先变蓝色，一段时间后蓝色褪去	溶液变蓝色后迅速褪色，无气体产生	溶液变蓝色后迅速褪色，并产生大量气体

  A．实验①说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性

  B．实验表明，c（HClO）越大越易使有色物质褪色

  C．ClO-与Cl-只有在酸性条件下才能反应

  D．③中ClO-先转化为HClO，再分解产生Cl2
  组卷：15引用：3难度：0.5

  解析

三、解答题（共4小题，满分50分）

• 18．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
  
  文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。
  II．FeSO₄+NO⇌Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0。
  III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
  甲的实验操作和现象记录如下：
  

  实验操作	实验现象
  打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。
  打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。	无明显现象。
  加热烧瓶，反应开始后停止加热。	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。

  请回答下列问题：
  （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是

   

  。
  （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是

   

  。
  （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是

   

  。请用化学平衡原理解释原因：

   

  。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
  （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是

   

  ，证明有NO生成的实验现象是

   

  。
  （5）证明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，选择的药品是（填序号）

   

  。
  a.铁粉   b.溴水    c.铁氰化钾溶液    d.硫氰化钾溶液。
  组卷：499引用：9难度：0.5

  解析

• 19．铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
  
  （1）基态铜原子价层电子排布式为

   

  ，基态铜原子有

   

  种运动状态不相同的电子。
  （2）单质铜是由

   

  键形成的晶体。
  （3）Cu²⁺能与多种物质形成配合物。
  ①CuSO₄溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp³的原子为

   

  。
  ②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子：图甲；Cu²⁺的配位数为

   

  ，乙二胺沸点高于1，2-二氯乙烷（Cl-CH₂-CH₂-Cl）的主要原因是

   

  。
  （4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图乙所示（黑点代表铜原子）。
  ①该晶体的化学式为

   

  。
  ②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于

   

  （填“共价”或“离子”）化合物。
  ③已知该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的

  1

  4

  ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离

   

  cm（列计算式即可）。
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析