2021-2022学年四川省内江市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题包括共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是（　　）

  A．侯德榜——工业制备烧碱

  B．勒夏特列——化学平衡的移动

  C．哈伯——利用氨气和氢气合成氨

  D．盖斯——反应热的计算
  组卷：12引用：3难度：0.8

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• 2．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl₄

  高温

  2MgCl₂+Ti。下列说法正确的是（　　）

  A．基态Ti原子的外围电子排布式：3d4

  B．Cl-结构示意图：

  C．MgCl2的电子：

  D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体
  组卷：28引用：3难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．1molC2H6中所含的共价键数目为7NA

  B．amolR2+（R原子核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA

  C．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA

  D．1molSiC（金刚砂）中含有4NA个C-Si键
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列各项叙述中，正确的是（　　）

  A．在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同

  B．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

  C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱

  D．硅原子有14种不同运动状态的电子
  组卷：101引用：4难度：0.6

  解析

• 5．Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃═K₄[Fe（CN）₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O。下列说法错误的是（　　）

  A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C

  B．配合物K4[Fe（CN）6]的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6

  C．1molHCN分子中含有2molσ键，其碳原子轨道杂化类型是sp杂化

  D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
  组卷：60引用：2难度：0.7

  解析

• 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

  B．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z＞W

  C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

  D．电负性：Z＞W；第一电离能：Z＜W
  组卷：24引用：4难度：0.5

  解析

• 7．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A．Xm-的化学式为B4O8 H 2 - 4

  B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3

  C．配位键存在于2、3原子之间

  D．硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键
  组卷：122引用：3难度：0.5

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．p轨道的形状为哑铃形，2px、2py、2pz的伸展方向不同，能量也不相等

  B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

  C．基态原子外围电子排布为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素

  D．金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有1molC的金刚石中形成的共价键有4mol
  组卷：35引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题（包括四个大题，共58分）

• 25．氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
  （1）CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；
  ①CuF中Cu⁺的基态价电子排布图为

   

  ，铜元素位于元素周期表

   

  区，已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ⋅mol^-1、1733.3kJ⋅mol^-1，前者高于后者的原因

   

  。
  ②CuF的熔点比CuCl的高，原因是

   

  。
  （2）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟锑酸，是一种超强酸），阳离子[H₂F]⁺的空间构型为

   

  ，与[H₂F]⁺互为等电子体的微粒有

   

  （分子、离子各写一种）。
  （3）工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃[AlF₆]降低Al₂O₃的熔点。通常将Al（OH）₃和Na₂CO₃一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO₂气体，写出该反应的化学方程式

   

  。
  （4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为（0，0，0），B点坐标为

  （

  1

  2

  ，

  1

  ，

  1

  2

  ）

  ，则D点坐标为

   

  。
  
  （5）CaF₂的晶胞如图丙所示，密度为ρg/cm³，相邻的两个Ca²⁺的最近核间距为anm,则CaF₂的摩尔质量为

   

  g/mol（列出代数式，设N_A为阿伏加德罗常数的值）。
  组卷：33引用：1难度：0.5

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• 26．2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新•时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。
  （1）已知下列热化学方程式：
  ⅰ．CH₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）  ΔH₁=-164.9kJ•mol^-1
  ⅱ．CH₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）   ΔH₂=+41.2kJ•mol^-1
  已知在某种催化剂的作用下，CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）的正反应的活化能E_a（正）为312kJ⋅mol^-1，则该反应逆反应的活化能E_a（逆）为

   

  kJ/mol。
  （2）将n（H₂）：n（CO₂）=4：1的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1MPa,平衡时c（CO₂）、υ_正（CO₂）与温度的关系如图1所示。22～400℃时，CO₂的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是

   

  。
  
  （3）在使用某种催化剂催化CO₂加氢合成乙烯的反应时，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物。若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。
  

  助剂	CO2转化率/%	各产物在所有产物中的占比/%
  		C2H4	C3H6	其他
  Na	42.5	35.9	39.6	24.5
  K	27.2	75.6	22.8	1.6
  Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

  欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加

   

  助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是

   

  。
  （4）在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g） ΔH＜0。达到平衡时，HCHO的分压与起始的

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  关系如图2所示。
  ①起始时容器内气体总压强为1.2pkPa,若5min时反应到达c点，则υ（H₂）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1。
  ②b点时反应的化学平衡常数K_p=

   

  （保留三位有效数字）（pkPa）^-1。
  ③c点时，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使二者分压均增大0.05pkPa,则H₂的转化率

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
  组卷：43引用：4难度：0.6

  解析