2022年广东省部分学校高考化学二模试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料

  B．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料

  C．高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点

  D．“海牛Ⅱ号”钻头所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质
  组卷：21引用：3难度：0.7

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• 2．岭南文化源远流长。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．岭南白酒“玉冰烧”在生产过程中需用到蒸馏操作

  B．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物

  C．制作粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分都是纤维素

  D．广东玉雕在粗雕、细刻过程中发生了物理变化
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 3．CaH₂可作为便携式氢源，其产氢原理为CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．CaH2为离子化合物

  B．H2O的球棍模型：

  C．中子数为20的钙离子：20Ca2+

  D．OH-的电子式：
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 4．有机化合物X在一定条件下可转化为Y或Z。下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．X、Y、Z均属于烃	B．X的一氯代物有3种
  C．Y的分子式为C8H10O	D．Z可以发生氧化反应
  组卷：28引用：1难度：0.6

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• 5．利用Na₂SO₃固体和70%H₂SO₄溶液可制取SO₂和Na₂SO₄⋅10H₂O，下列实验操作（部分夹持装置已省略）能达到相应实验目的的是（　　）
  

  实验目的	配制70%H2SO4溶液	制取SO2	干燥SO2并观察气体流速	制取Na2SO4⋅10H2O
  实验操作
  选项	A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 6．下列关于物质的用途所涉及的化学知识描述不正确的是（　　）
  

  选项	物质的用途	化学知识
  A	利用Mg（OH）2、Al（OH）3做阻燃剂	Mg（OH）2、Al（OH）3熔点高
  B	在食品中添加抗氧化剂维生素C	维生素C具有还原性
  C	制糖业中利用活性炭做脱色剂	活性炭具有吸附性
  D	利用垃圾填埋场产生的沼气发电	化学能可以转化为电能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．钠作除水剂时，每消耗1molNa,生成H2的分子数为NA

  B．工业合成氨时，每反应22.4L（标准状况下）N2，生成的极性共价键数目为6NA

  C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g,通过电路的电子数为2NA

  D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al（OH）3胶粒的数目为0.1NA
  组卷：36引用：2难度：0.7

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【化学--选修3：物质结构与性质】（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

• 20．黄血盐{K₄[Fe（CN）₆]⋅3H₂O}是一种食盐添加剂，具有抗结块作用，其配体CN^-可参与形成多种配合物，例如：硝普钠{Na₂[Fe（CN）₅（NO）]⋅2H₂O}、赤血盐{K₃[Fe（CN）₆]}等。
  （1）基态铁原子核外电子排布式为

   

  。
  （2）赤血盐中主族元素的电负性由大到小的顺序为

   

  。
  （3）比较中心金属离子半径大小：黄血盐

   

  赤血盐（填“＞”或“＜”）。
  （4）已知硝普钠和黄血盐的中心金属离子半径相等，硝普钠中铁的配位数是

   

  ，配体为CN^-、

   

  。
  （5）碘酸钾也是一种食盐添加剂，其阴离子碘酸根（IO₃^-）的中心原子的杂化方式为

   

  ，IO₃^-的空间构型是

   

  。
  （6）赤血盐与Fe²⁺反应可生成蓝色沉淀滕氏蓝{KFe[Fe（CN）₆]}。滕氏蓝晶体中含有的作用力包括

   

  （填标号）。
  A.极性共价键
  B.非极性共价键
  C.离子键
  D.金属键
  E.氢键
  （7）滕氏蓝的晶胞由8个如图1所示的小立方体构成（K⁺未标出）。
  
  ①已知K⁺位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有K⁺。根据化学式推断，一个滕氏蓝晶胞中含有的K⁺的个数为

   

  。
  ②滕氏蓝的晶胞沿x、y或z轴任意一个方向投影的K⁺的位置如图2所示。晶胞中两个K⁺之间的最短距离为

   

  pm,滕氏蓝晶体的密度为

   

  g/cm³（列出计算式）。（已知：滕氏蓝的式量为Mr,阿伏加德罗常数的值为N_A）
  组卷：24引用：1难度：0.4

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【化学--选修5：有机化学基础】【选修5：有机化学基础】

• 21．化合物Ⅰ是合成某降脂药的中间体，其合成路线如图：
  
  已知：RCOOH

  SOC

  l

  2

  RCOCl。
  回答下列问题：
  （1）A的化学名称为

   

  ，C的结构简式为

   

  。
  （2）D中含氧官能团的名称为

   

  ，由D和G生成H的反应类型为

   

  。
  （3）由E生成G的化学方程式为

   

  。
  （4）化合物M与F互为同分异构体，同时满足下列条件的M有

   

  种。
  ⅰ.能发生水解反应；
  ii.1molM发生银镜反应能生成4molAg；
  ⅲ.核磁共振氢谱显示分子中有6个化学环境相同的氢原子。
  其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为

   

  （任写一种）。
  （5）参照上述合成路线，设计由和合成的路线：

   

  （无机试剂任选）。
  组卷：165引用：3难度：0.3

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