2022-2023学年山东省实验中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是（　　）

  A．积极鼓励植树造林，降低空气中二氧化碳的含量

  B．可利用CaO或氨水捕集废气中的二氧化碳

  C．一定条件下将二氧化碳转为甲醇，实现二氧化碳的资源化利用

  D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时利用放出热量
  组卷：19引用：1难度：0.8

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• 2．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（　　）

  A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀	B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀	C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌	D.阴极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：205引用：9难度：0.4

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• 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ⋅mol-1，则H2摩尔燃烧焓为-241.8kJ⋅mol-1

  B．反应SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=a,2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=b,则a＞b

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ
  组卷：32引用：3难度：0.8

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• 4．25℃时水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0，下列叙述不正确的是（　　）

  A．将水加热，Kw增大，pH减小

  B．向水中加入少量硫酸氢钠固体， c （ H + ） c （ O H - ） 增大

  C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c（H+）增大

  D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低
  组卷：245引用：5难度：0.7

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

  B．SO2的水溶液能导电，则SO2为电解质

  C．c（H+）＞c（OH-）的溶液可能显酸性

  D．化学用语“HCO3-⇌H++CO32-”表示的是电离过程
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 6．2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域的先驱。催化剂经常用在有机化学反应中，例如铁的某种配合物离子可催化甲酸分解的反应机理和相对能量变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．该过程的总反应为吸热反应

  B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

  C．该过程是以[L-Fe-H]+为催化剂，总反应可表示为：HCOOH 催化剂 H2↑+CO2↑

  D．在整个过程中，只涉及到极性键的断裂和形成
  组卷：25引用：1难度：0.6

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三、非选择题（本题包括4小题，共50分）

• 18．某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I₂、H⁺浓度对化学反应速率的影响。已知：
  
  

  编号	丙酮溶液（4mol/L）	I2溶液（0.00254mol/L）	盐酸（2mol/L）	蒸馏水	溶液褪色时间（s）
  ①	2mL	2mL	2mL	0mL	t1
  ②	1mL	2mL	2mL	1mL	t2
  ③	2mL	1mL	2mL	1mL	t3
  ④	2mL	2mL	amL	1mL	t4

  （1）研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选的实验为

   

  （填实验编号）。
  （2）实验④中，a=

   

  mL，加1mL蒸馏水的目的是

   

  。
  （3）计算实验③中，以I₂表示的反应速率为

   

  mol/（L•s）。（列出表达式）
  （4）通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速与丙酮和H⁺的浓度有关，而与I₂的浓度无，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：
  
  请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I₂浓度无关的原因：

   

  。
  组卷：27引用：3难度：0.7

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• 19．对CO₂的综合利用是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
  （1）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂（g）+2H₂（g）⇌C（s）+2H₂O（g）ΔH。
  ①已知“生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热”。CO₂（g）和H₂O（g）的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则ΔH=

   

  kJ/mol。
  ②若要此反应自发进行

   

  （填“高温”或“低温”）更有利。
  ③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是

   

  。
  （2）350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同（均为350℃），测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
  

  时间/min	0	10	20	30	40	50	60
  压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

  ①350℃时Bosch反应的K_p=

   

  （K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。
  ②Bosch反应的速率方程：v_正=k_正⋅c（CO₂）⋅c²（H₂），v_逆=k_逆⋅c²（H₂O）（k是速率常数，只与温度有关）。30min时，

  k

  正

  k

  逆

   

  c

  2

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  （填“＞”“＜”或“=”）；
  Ⅱ.二氧化碳也可用干尿素的制备：一定条件下，向10L恒容密闭容路中充入2molNH₃和1molCO₂，发生反应：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH＜0。
  （3）该反应6min时达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g⋅L^-1，如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到2min时，迅速将体系升温（仅发生上述反应），请在图中画出2～8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线

   

  。
  
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析