2022-2023学年广东省佛山市顺德一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共16小题，共44分。1～10，每小题2分，共20分；11～16，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列关于化学反应热效应的描述正确的是（　　）

  A．需要加热或点燃的反应都是吸热反应，不能自发进行

  B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下，△H相同

  C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,可知稀盐酸与氨水反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量

  D．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-98kJ/mol
  组卷：20引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

  B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0

  C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）

  D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
  组卷：118引用：28难度：0.7

  解析

• 3．下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
  ①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
  ②0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1
  ③等pH等体积的硫酸、CH₃COO^-溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
  ④20mL0.2mol•L^-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol•L^-1NaOH溶液完全反应
  ⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4

  A．①②④⑤

  B．②③⑤

  C．①②③④⑤

  D．①②⑤
  组卷：66引用：4难度：0.6

  解析

• 4．研究反应2X（g）⇌Y（g）+Z（g）的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．比较实验①②得出：增大反应物浓度化学反应速率加快

  B．由实验②④得出：升高温度化学反应速率加快

  C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

  D．在0～10min之间，实验④的平均速率v（Y）=0.06mol/（L•min）
  组卷：27引用：4难度：0.7

  解析

• 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

  A．加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小

  B．升高温度，平衡逆向移动

  C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  D．反应平衡后加入X，上述反应的△H增大
  组卷：56引用：11难度：0.7

  解析

• 6．将NO₂装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（　　）

  A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

  B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

  C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

  D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
  组卷：54引用：10难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共56分）

• 19．德国科学家哈伯在1905年发明了合成氨的方法，开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1，请回答下列问题：
  （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：
  

  反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
  压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

  则从反应开始到25min时，以H₂表示的平均反应速率为

   

  。
  （2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ（NH₃）与温度、压强的关系如图所示。
  
  ①A、B两点化学反应速率：v_逆（A）

   

  v_逆（B）（填“＞”、“=”、“＜”）。
  ②在C点时，N₂的转化率为

   

  。
  （3）随着温度升高，单位时间内NH₃的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH₃的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；

   

  。
  （4）工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：NH₃（g）+CH₄（g）⇌3H₂（g）+HCN（g）ΔH＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表

   

  （填字母代号）。
  A.原料中CH₄与NH₃的体积比
  B.温度
  C.压强
  D.催化剂
  （5）工业合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当进料体积比V（N₂）：V（H₂）=1：3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。500℃、压强为10P₀时，K_p=

   

  [K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），用P₀的代数式表示]。
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 20．碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
  （1）利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
  工艺1：涉及以下主要反应：
  Ⅰ.甲醇的合成：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.逆水汽变换：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＞0
  工艺2：利用CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃（反应Ⅳ）
  ①反应Ⅳ的热化学方程式为

   

  ，平衡常数K₄=

   

  （用K₁、K₃表示）。
  ②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是

   

  。
  A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
  B.容器内压强不变
  C.容器内气体密度不变
  D.容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
  （2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
  
  ①下列说法正确的是

   

  。
  A.图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
  B.p₁＞p₂＞p₃
  C.为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
  D.一定温度压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
  ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是

   

  。
  （3）对于合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图丙所示。温度高于710K时，随温度的升高CO₂转化率降低的原因可能是

   

  。
  组卷：12引用：3难度：0.7

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