2020-2021学年山西省朔州市怀仁一中云东校区高一（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）

• 1．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1molOH-含有的电子数为9NA

  B．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA

  C．常温常压下0.2molNa2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA

  D．标准状况下，22.4L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子
  组卷：78引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列物质的分类正确的一组是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  电解质	NH3	NH4NO3	Na2CO3	Fe（OH）3
  非电解质	Cl2	CO2	H2SO4	CH4
  酸性氧化物	CO2	SiO2	SO2	CO
  酸	HClO	H2CO3	CH3COOH	HNO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：97引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

  A．铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2O 高温 Fe2O3+3H2

  B．Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

  C．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

  D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
  组卷：7引用：4难度：0.7

  解析

• 4．某无色溶液，能与铝作用放出氢气，在此溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

  A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl-	B．HCO3-、Na+、K+、SO42-
  C．Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-	D．H+、Al3+、SO42-、NO3-
  组卷：5引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

  A．F2、K、HCl	B．Cl2、Al、H2
  C．NO2、Na、HNO3	D．O2、SO2、H2O
  组卷：9引用：3难度：0.9

  解析

• 6．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

  A．用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉

  B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

  C．用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3

  D．用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3
  组卷：7引用：3难度：0.7

  解析

• 7．已知2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺、2Fe²⁺+Br₂═2Br^-+2Fe³⁺．现向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）
  ①氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
  ②原溶液中Br^-一定被氧化
  ③通入氯气后，原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
  ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺
  ⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化。

  A．①②③④

  B．①③④⑤

  C．②④⑤

  D．①②③④⑤
  组卷：106引用：7难度：0.5

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• 8．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）

  A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

  B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

  C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

  D．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
  组卷：273引用：8难度：0.7

  解析

• 9．由CO₂和N₂组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的20倍，则该混合气体中CO₂和N₂的质量比为（　　）

  A．1：3

  B．33：7

  C．3：1

  D．7：33
  组卷：12引用：2难度：0.6

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二、填空题（共52分）

• 28．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
  
  Ⅰ.制备亚氯酸钠
  关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应
  Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
  停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①打开止水夹②向A中滴入稀硫酸。
  （1）仪器a的名称为

   

  ，仪器b的作用是

   

  。
  （2）装置A中生成NaClO₂的离子方程式为

   

  。
  （3）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因

   

  。
  （4）B中现象为

   

  。
  （5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①

   

  。
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

• 29．铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
  （1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和

   

  （填名称）反应制备。
  （2）实验室在制备Fe（OH）₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是

   

  ，对应的化学方程式为

   

  。
  （3）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe³⁺：

   

  。
  （4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析