2021-2022学年黑龙江省哈尔滨六中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题2分，共50分）

• 1．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡：CO₂+H₂O⇋H₂CO₃⇋H⁺+HCO₃^-，则下列说法不合理的是（　　）

  A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数

  B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小

  C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动

  D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

  A．抗氧化剂

  B．调味剂

  C．着色剂

  D．增稠剂
  组卷：1720引用：89难度：0.8

  解析

• 3．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）

  A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

  B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2

  C．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2

  D．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉
  组卷：58引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

  A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+	B．CO2+H2O⇌ HCO - 3 +H+
  C． CO 2 - 3 +H2O⇌ HCO - 3 +OH-	D．HS-+H2O⇌S2-+H3O+
  组卷：953引用：127难度：0.5

  解析

• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

  B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

  C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
  组卷：36引用：7难度：0.7

  解析

• 6．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（　　）
  

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．①③⑤

  D．②③④
  组卷：275引用：29难度：0.7

  解析

• 7．下列说法不正确的是（　　）

  A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强不能增大活化分子的百分数

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

  C．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变

  D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ

  C．已知P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

  D．已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-a kJ•mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2（g），充分反应后放出的热量小于2a kJ
  组卷：44引用：4难度：0.7

  解析

• 9．下列验证HClO是弱电解质的实验设计错误的是（　　）

  A．25℃时，用pH试纸测0.01mol•L-1HClO的pH大于2

  B．25℃时，用pH计测NaClO溶液pH，测得pH=9.12

  C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a,取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＜a+1

  D．浓度相同的NaOH溶液分别与等体积，pH相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH溶液的体积多
  组卷：6引用：1难度：0.6

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二、简答题（共50分）

• 28．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
  

  化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3•H2O
  电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

  （1）常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是

   

  （填序号）。
  （2）25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为

   

  。
  （3）NaClO溶液中的电荷守恒关系为

   

  。
  （4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为

   

  。
  （5）25℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

   

  。
  （6）25℃时，H₂SO₃⇋HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1.0×10^-2，则该温度下NaHSO₃的水解常数K_b=

   

  ；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

  c

  （

  H

  2

  SO

  3

  ）

  c

  （

  HSO

  3

  -

  ）

  将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 29．气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及周边反应是新型科研热点。回答下列问题：
  （1）恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH₃分解反应如下：2NH₃（g）⇋N₂（g）+3H₂（g），不同温度下，NH₃分解率随时间变化如图所示，T₁

   

  T₂；v_正=k_正•c²（NH₃），v_逆=k_逆•c（N₂）•c³（H₂），NH₃的初始浓度为c₁，T₁时NH₃分解反应平衡时k_正/k_逆=

   

  ；曲线①②中，k_正-k_逆值最大的曲线为

   

  。
  （2）NH₂COONH₄是尿素生成过程的中间产物，在密闭容器中，发生分解反应NH₂COONH₄（s）⇋2NH₃（g）+CO₂（g）。
  

  T/K	298	303	308	313	318
  -lgK	3.638	3.150	2.717	2.294	1.877

  表中为不同温度时测得的化学平衡常数K取负对数值，据此推断该分解反应的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）；若298K时，从反应开始至反应达平衡状态时用时tmin,测得平衡时，容器内压强为pMPa,则用分压表示的NH₃的生成速率v（NH₃）

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析