2023-2024学年江苏省南通市海安高级中学高三（上）第一次月考化学试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于物理变化

  B．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

  C．X射线衍射实验可用于鉴别晶体与非晶体

  D．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法
  组卷：20引用：4难度：0.5

  解析

• 2．下列有关说法正确的是（　　）

  A．Na+的结构示意图为

  B．中子数为8的氮原子15N

  C．H2S的球棍模型为

  D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为
  组卷：37引用：3难度：0.8

  解析

• 3．以菱镁矿（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲配制稀H2SO4

  B．用装置乙测定溶液的pH

  C．用装置丙过滤悬浊液

  D．用装置丁灼烧Mg（OH）2固体
  组卷：50引用：11难度：0.5

  解析

• 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：I1（X）＜I1（W）

  B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

  C．原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（X）

  D．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
  组卷：135引用：5难度：0.5

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• 5．阅读下列材料，完成5～7题：
    氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N₂（g）与H₂（g）反应生成1molNH₃（g）放出46kJ的热量，实验室用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl₂，肼（N₂H₄）是一种良好的液体燃料。
  下列说法正确的是（　　）

  A．14N、15N、N3-都属于氮元素

  B．NH3和H2O的中心原子轨道杂化类型不同

  C．N2H4分子中的化学键均为极性共价键

  D．CaCl2晶体中存在Ca与Cl2之间强烈的相互作用
  组卷：6引用：0难度：0.60

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。如图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜[xCuCO₃⋅yCu（OH）₂⋅zH₂O]的制备流程。
  
  （1）在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为

   

  。
  （2）在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸（C₆H₈O₆）能有效的将Cu（Ⅱ）还原成金属Cu。抗坏血酸（C₆H₈O₆）易被氧化为脱氢抗坏血酸（C₆H₆O₆）；且受热易分解。
  ①抗坏血酸还原Cu（OH）₂的离子方程式为：

   

  。
  ②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从图1可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是

   

  。
  
  （3）将所得铜粉制备为CuSO₄溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始n（Na₂CO₃）与n（CuSO₄）的比值和溶液pH的关系如图2所示。
  ①补充完整由0.5mol/LCuSO₄溶液制取碱式碳酸钢的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，

   

  ，低温烘干，得到碱式碳酸铜。（实验中可选用的试剂或仪器：0.1mol/LBaCl₂溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计）
  ②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是

   

  。
  ③称取9.55g碱式碳酸铜[xCuCO₃⋅yCu（OH）₂⋅zH₂O]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为

   

  。
  组卷：80引用：3难度：0.4

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• 17．金属铬耐腐蚀，可做镀层金属，Cr（VI）致癌，国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32；Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺；氧化性强弱：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ＞

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ；
  （1）焦亚硫酸钠除铬法
  ①可以选择焦亚硫酸钠或亚硫酸钠（Na₂S₂O₅在酸性条件下分解为

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  ）处理含铬（Ⅵ）废水，处理费用低。其工艺流程如图：
  
  反应池中发生反应的离子方程式

   

  。
  ②其他条件相同，pH＜2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是

   

  。
  ③室温下，加入石灰乳调节pH，当c（Cr³⁺）＜1×10^-6mol/L时，pH＞

   

  。
  （2）Fe₃O₄/纳米Fe除铬法
  （i）某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿Fe₃O₄辅助纳米Fe可以降解废水中的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  。为验证其准确性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果。
  

  实验编号	纳米Fe（g/L）	Fe3O4（g/L）	Cr2 O 2 - 7 实际降解率
  1	0.05	0	51.4%
  2	0	2	7.12%
  3	0.05	2	86.67%

  （ii）依据如下两个图示信息，上述实验3降解Cr₂

  O

  2

  -

  7

  效率增大的原因是

   

  。
  
  （3）电解除铬法：
  已知：电解除铬过程中主要反应：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+17H₂O=2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+10H⁺；
  
  ①图3中气体a的主要成分是

   

  。
  ②在电解过程中，不同pH、通电时间与Cr元素的去除率关系如图4所示，其中pH=10比pH=4时Cr元素去除率低的原因可能是

   

  。
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析