2023年北京八十中高考化学二模试卷

一、每小题只有一个选项符合题意．共14个小题，每小题3分，共42分

• 1．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（　　）

  A．传统陶瓷是典型的绝缘材料

  B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO

  C．陶瓷烧制的过程为物理变化

  D．白瓷的白色是因铁含量较高
  组卷：404引用：4难度：0.9

  解析

• 2．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

  B．1mol重水比1mol水多NA个质子

  C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

  D．1L 1mol•L-1NaCl溶液含有28NA个电子
  组卷：1658引用：18难度：0.5

  解析

• 3．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核

  4

  2

  He）轰击金属原子

  W

  Z

  X（短周期元素），得到核素

  30

  Z

  +

  2

  Y，开创了人造放射性核素的先河：

  W

  Z

  X+

  4

  2

  He→

  30

  Z

  +

  2

  Y+

  1

  0

  n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（　　）

  A． W Z X的相对原子质量为26

  B．X、Y均可形成三氯化物

  C．X的非金属性强于Y的

  D．Y仅有一种含氧酸
  组卷：92引用：2难度：0.5

  解析

• 4．某同学利用如图装置探究SO₂的性质．
  
  下列有关反应的方程式，不正确的是（　　）

  A．①中溶液显红色的原因： CO 2 - 3 +H2O⇌ HCO - 3 +OH-

  B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+ CO 2 - 3 +H2O═CO2+2 HSO - 3

  C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO

  D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
  组卷：354引用：8难度：0.9

  解析

• 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（　　）
  

  元素	X	Y	Z	W
  最高价氧化物的水化物			H3ZO4
  0.1mol•L-1溶液对应的pH（25℃）	1.00	13.00	1.57	0.7

  A．元素电负性：Z＜W	B．简单离子半径：W＜Y
  C．元素第一电离能：Z＜W	D．简单氢化物的沸点：X＜Z
  组卷：181引用：9难度：0.5

  解析

• 6．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（　　）
  

  	实验	现象	结论
  A	室温下测0.1mol•L-1醋酸pH	pH≈3.3	醋酸是弱酸
  B	向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中 i.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液 ii.再滴加几滴同浓度FeCl3溶液	i.产生白色沉淀 ii.产生红褐色沉淀	溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
  C	常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
  D	将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液	淡黄色沉淀	证明含有溴元素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：60引用：4难度：0.7

  解析

二、解答题（共5小题，满分0分）

• 18．稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如图：
  
  已知：月桂酸（C₁₁H₂₃COOH）熔点为44℃；月桂酸和（C₁₁H₂₃COO）₃RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；（C₁₁H₂₃COO）₂Mg的K_sp=1.8×10^-8；Al（OH）₃开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
  

  离子	Mg2+	Fe3+	Al3+	RE3+
  开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2～7.4
  沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

  （1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是

   

  。
  （2）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至

   

  的范围内，该过程中Al³⁺发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg²⁺浓度为2.7g•L^-1。为尽可能多地提取RE³⁺，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c（C₁₁H₂₃COO^-）低于

   

  mol•L^-1（保留两位有效数字）。
  （4）①“加热搅拌”有利于加快RE³⁺溶出、提高产率，其原因是

   

  。
  ②“操作X”的过程为：先

   

  ，再固液分离。
  （5）该工艺中，可再生循环利用的物质有

   

  （写化学式）。
  （6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂Pt₃Y。
  ①还原YCl₃和PtCl₄熔融盐制备Pt₃Y时，生成1molPt₃Y转移

   

  mol电子。
  ②Pt₃Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O₂的还原，发生的电极反应为

   

  。
  组卷：678引用：4难度：0.3

  解析

• 19．某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。
  （1）方案1：通过置换反应比较
  向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是

   

  ，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
  （2）方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺分别与同一物质反应进行比较
  
  

  实验	试剂		编号及现象
  	试管	滴管
  	1.0 mol•L-1  KI溶液	1.0 mol•L-1 AgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
  		1.0mol•L-1 CuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

  ①经检验，Ⅰ中溶液不含I₂，黄色沉淀是

   

  。
  ②经检验，Ⅱ中溶液含I₂．推测Cu²⁺作氧化剂，白色沉淀A是CuI．确认A的实验如下：
  
  a.检验滤液无I₂．溶液呈蓝色说明溶液含有

   

  （填离子符号）。
  b.白色沉淀B是

   

  。
  c.白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是

   

  ，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
  （3）分析方案2中Ag⁺未能氧化I^-，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，设计实验如下：
  

  编号	实验1	实验2	实验3
  实验
  现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

  （电极均为石墨，溶液浓度均为 1mol/L，b、d中溶液pH≈4）
  ①a中溶液呈棕黄色的原因是

   

  （用电极反应式表示）。
  ②“实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-．依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是

   

  。
  ③方案2中，Cu²⁺能氧化I^-，而Ag⁺未能氧化I^-的原因：

   

  。
  （资料：Ag⁺+I^-=AgI↓  K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺+2I^-=2Ag↓+I₂K₂=8.7×10⁸）
  组卷：100引用：4难度：0.5

  解析