2021-2022学年广东省佛山一中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/12/8 11:30:1
一、选择题：本大题共22小题，每小题2分共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。
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1．氢气是人类未来的清洁燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.8 -
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H212
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5；CH3COOH（aq）+KOH（aq）═CH3COOK（aq）+H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8组卷：6引用：1难度：0.7 -
3．下列电离方程式正确的是（ ）
组卷：43引用：2难度：0.6 -
4．下列说法正确的是（ ）
组卷：73引用：2难度：0.7 -
5．用水稀释0.1 mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）
组卷：60引用：2难度：0.6 -
6．汽车尾气处理反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0，下列措施不利于提高尾气处理效率的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.5 -
7．为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验设计说法错误的是（ ）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 10 组卷：10引用：2难度：0.5 -
8．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
则下列热化学方程式不正确的是（ ）化 学 键 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol-1） 436 243 431 组卷：79引用：19难度：0.9
二、非选择题（56分）
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25．KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
Ⅰ．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
Ⅱ．用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO（OH）2；
Ⅲ．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
Ⅳ．利用氧化还原滴定方法，用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。
已知：MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2，反应中其他元素没有得、失电子。
（1）在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是；
（2）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，相对分子质量为126）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，滴定终点标志是；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为v mL，计算c（KMnO4）=mol•L-1；如图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为mL。
（3）以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是。
A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外组卷：15引用：1难度：0.5 -
26．甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇（CH3OH）和副产物CH4，热化学方程式如下：
反应①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1=-90.0kJ/mol
反应②CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）ΔH2
反应③CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）ΔH3=+125.0kJ/mol
反应④CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH4=-25.0kJ/mol
K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。
回答下列问题：
（1）反应②的平衡常数的表达式为K2=，K2与K3和K4的关系为K2=，ΔH2=kJ/mol。
（2）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据表和图：
①由表可知，反应Ⅰ的最佳催化剂为T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量（%） 450 10 CuO-ZnO 78 450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88 450 10 ZnO-ZrO2 46 ；如图是CO的转化率α（CO）与温度的关系，且最高转化率对应温度为T1，则a、b、c、d四点对应α（CO）是该温度下的CO平衡转化率的有。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有。
A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2
B.适当降低反应温度
C.增大CO和H2的初始投料比
D.恒容下，再充入amolCO和3amolH2
（3）已知1000℃，反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K4=1.0该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol•L-1、1mol•L-1、4mol•L-1、2mol•L-1，则此时上述反应的v正（CO）v逆（CO）（填“＜”，“=”或“＞”），再次达到平衡时c（CO）=mol•L-1。组卷：14引用：2难度：0.6
