2022-2023学年重庆市四川外国语大学附属外国语学校高二（上）期末化学试卷

一．选择题（共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合要求）

• 1．下列各图所反映的措施中，目的是加快其化学反应速率的是（　　）
  

  A冰箱保存食物	B扇子扇煤炉火	C给学校消防栓刷漆|	D佛像贴金箔

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：44引用：4难度：0.7

  解析

• 2．用一定量的水稀释0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液，下列离子浓度会增大的是（　　）

  A．Na+

  B． HCO - 3

  C．H+

  D．OH-
  组卷：84引用：1难度：0.7

  解析

• 3．工业上制备纯硅的反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）ΔH=+236kJ/mol,将一定量反应物通入密闭容器发生反应，既能提高SiCl₄的平衡转化率又能缩短达到平衡时间的是（　　）

  A．加入催化剂	B．增大SiCl4（g）浓度
  C．增大压强	D．升高温度
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 4．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

  A．Na+

  B．SO42-

  C．Ba2+

  D．NH4+
  组卷：639引用：70难度：0.7

  解析

• 5．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是（　　）

  A．用草木灰去除油污

  B．用氢氢化铝中和过多胃酸

  C．用食盐腌制腊肉

  D．用白醋清洗水壶中的水垢
  组卷：30引用：4难度：0.8

  解析

• 6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．反应的ΔH＜0

  B．过程b使用了催化剂

  C．过程b中两步反应均为放热反应

  D．催化剂可使反应物活化分子百分数增大
  组卷：3引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）

• 17．Ⅰ.根据表中数据（常温下），完成下列填空。
  

  物质	CH3COOH	NH3⋅H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
  电离常数（K）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	3×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

  （1）常温下，NaCN溶液呈

   

  （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  （2）常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①CH₃COONa溶液 ②NaCN溶液 ③NaHCO₃溶液④HClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是

   

  （填序号）。
  （3）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）常温下，Na₂SO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=c（

  HSO

  -

  3

  ）+

   

  ；工业上采用氨水除去SO₂。将SO₂通入氨水中，常温下，若混合溶液中c（OH^-）=10^-6mol/L时，溶液中

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。
  Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。[已知：K_sp=（CdCO₃）=4.0×10^-12，K_sp（CdS）=7.9×10^-27]回答下列问题：
  （5）向某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到7.9×10^-8mol/L时，废水中Cd^2-的浓度为

   

  mol/L，此时是否符合生活饮用水卫标准？

   

  （填“是”或“否”）。
  （6）室温下，反应CdCO₃（s）+S^2-（aq）⇌CdS（s）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq）达到平衡，该反应的平衡常数为

   

  （保留2位有效数字）。
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 18．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，原子序数依次增大。A元素在p区，其基态原子最外层有1个未成对电子；B、C、D为相邻元素，B的最高价氧化物的水化物可以和B的氢化物发生反应；请回答下列问题：
  （1）A基态原子的电子排布式为

   

  ，其原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图是

   

  形状。
  （2）C基态原子的轨道表示式为

   

  。
  （3）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是

   

  （填元素符号，下同），电负性由小到大的顺序是

   

  。
  （4）E的基态原子价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，并且D、E形成的简单离子电子层结构相同，E在周期表中的位置

   

  ，D、E形成的简单离子半径较小的是

   

  （填离子符号）。
  （5）F元素的基态原子的M能层全充满；N层没有成对电子，只有1个未成对电子。F的元素符号为

   

  ，其基态原子的价层电子排布式为

   

  ，在元素周期表中位于

   

  区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）。
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析