2021-2022学年北京四中高一（上）期中化学试卷

第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）

• 1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

  	A	B	C	D
  用品
  有效成分	NaCl	Na2CO3	Al（OH）3	NaClO
  用途	调味品	发酵粉	抗酸药	消毒剂

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：49引用：3难度：0.9

  解析

• 2．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中未涉及的反应类型是（　　）

  A．化合反应	B．分解反应
  C．氧化还原反应	D．置换反应
  组卷：42引用：6难度：0.7

  解析

• 3．1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是（　　）

  A．燃烧是一种放热发光的氧化还原反应

  B．燃烧过程中，可以没有氧气的参与

  C．金属钠着火后，不可用干粉灭火器灭火

  D．铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl2
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 4．2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C₆₀获诺贝尔奖。以下表述正确的是（　　）

  A．金刚石、石墨、C60都是碳单质

  B．Na2O和Na2O2是同素异形体

  C．白磷和红磷是同一物质

  D．由石墨制备C60是物理变化
  组卷：30引用：4难度：0.8

  解析

• 5．下列物质的分类正确的是（　　）

  选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
  A	Na2CO3	H2SO4	KClO3	Na2O	NO
  B	Ca（OH）2	H3PO4	CaCO3	SO2	CO2
  C	KOH	H2S	NaHSO4	CaO	Mn2O7
  D	NaOH	HNO3	CuCl2	Na2O2	SO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：93引用：2难度：0.5

  解析

• 6．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1～10nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe₃O₄磁流体的说法不正确的是（　　）

  A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

  B．纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜

  C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

  D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
  组卷：38引用：5难度：0.8

  解析

• 7．下列物质中属于电解质且能导电的是（　　）
  ①盐酸
  ②生石灰
  ③铜
  ④石墨
  ⑤二氧化氯
  ⑥熔融氯化钾

  A．②⑤

  B．⑥

  C．④⑥

  D．①③⑥
  组卷：96引用：7难度：0.7

  解析

• 8．如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（　　）
  

  A．NaCl溶液能导电，是电解质

  B．电解质在电流的作用下才能发生电离

  C．水是电解质，能产生大量的H+和OH-

  D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
  组卷：37引用：12难度：0.7

  解析

• 9．下列电离方程式中，正确的是（　　）

  A．K3PO4=3K++PO4-3

  B．Ca（OH）2=Ca2++OH2-

  C．NaHCO3=Na++H++CO32-

  D．NH4HSO4=NH4++H++SO42-
  组卷：21引用：3难度：0.7

  解析

• 10．从硫元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是（　　）

  A．H2S

  B．Na2S2O3

  C．SO2

  D．H2SO4
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

• 29．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
  
  已知：i.NH₃溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH₃+HNO₃=NH₄NO₃。
  ii.有关物质的溶解度（20℃）
  

  物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

  （1）煅烧炉中反应的化学方程式为

   

  ，物质X是

   

  。沉淀池中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  A.沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
  B.滤液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
  C.设计循环的目的是提高原料的利用率
  （3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是

   

  。
  （4）某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na₂CO₃的质量分数为

   

  。
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 30．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置（部分装置省略）制备KClO₃和NaClO，并探究NaClO的性质。
  
  回答下列问题：
  （1）A中反应的化学方程式是

   

  。
  （2）B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为

   

  。
  （3）C中反应的离子方程式为：Cl₂+OH^-

  △

  C

  l

  O

  -

  3

  +

   

  +

   

  。
  （4）D中采用冰水浴冷却的目的是

   

  。
  （5）探究NaClO的性质。
  
  ①Ⅰ中溶液褪色的原因是

   

  。
  ②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是

   

  。（写离子方程式）
  （6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有

   

  。
  组卷：13引用：5难度：0.5

  解析