2019-2020学年河南省信阳市商城县高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每题有且只有一个选项符合题意）

• 1．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）

  A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

  B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据更适合判断所有过程的自发性

  C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应，其在较高温度（1200K）下能自发进行

  D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 2．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=akJ•mol^-1 能量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．a＜0

  B．反应物能量之和大于生成物能量之和

  C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

  D．过程Ⅱ使用催化剂可以提高 SO2 的平衡转化率
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

  B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

  C．在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同

  D．化学反应速率的单位可以是g/L•s,也可以是kg/L•s,甚至可以用t/L•s等来表示
  组卷：378引用：6难度：0.9

  解析

• 4．下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（　　）

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

  D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
  组卷：726引用：23难度：0.7

  解析

• 5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
  

  t/℃	700	800	830	1 000	1 200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）

  A．此反应为放热反应

  B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

  C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

  D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
  组卷：166引用：12难度：0.7

  解析

• 6．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）

  A．11：1

  B．9：1

  C．1：11

  D．1：9
  组卷：239引用：52难度：0.7

  解析

• 7．0.3mol气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=+2165 kJ•mol-1

  B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ•mol-1

  C．B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=-2165 kJ•mol-1

  D．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165 kJ•mol-1
  组卷：32引用：6难度：0.9

  解析

二、填空题：本题共5小题，共46分。

• 22．反应aA（g）+bB（g）

  催化剂

  cC（g）（△H＜0）在恒容条件下进行。改变其它反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
  
  （1）化学方程式中a：b：c=

   

  。
  （2）A的平均反应速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）从大到小的排列顺序为

   

  。
  （3）B的平衡转化率a_I（B）、a_II（B）、a_III（B）中最小的是

   

  ，其值是

   

  。（保留2位有效数字）
  （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向

   

  （填“左”或“右”）移动，采取的措施是

   

  。
  （5）其他条件不变，只改变温度，则第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低T₂

   

  T₃（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 23．某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。请回答下列问题：
  （1）上述实验中发生的反应有

   

  、

   

  （用化学方程式表示）。
  （2）要加快上述实验中氢气的生成速率，还可采取的措施有

   

  （回答两种）。
  （3）为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
  

  混合溶液组成	A	B	C	D	E	F
  4mol•L-1 H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①请完成此实验设计，其中V₁=

   

  ，V₆=

   

  ，V₉=

   

  ；
  ②反应一段时间后，实验A中的金属呈

   

  色，实验E中的金属呈

   

  色；
  ③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析