2022-2023学年北京市顺义区高三（上）期末化学试卷（一模）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中不正确的是（ ）
组卷：25引用：1难度：0.8 -
2．下列表示不正确的是（ ）
组卷：24引用：1难度：0.7 -
3．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ）
组卷：43引用：1难度：0.8 -
4．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
组卷：29引用：1难度：0.6 -
5．下列实验能达到实验目的的是（ ）
组卷：38引用：2难度：0.5 -
6．下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.7
二、第Ⅱ部分本部分共5题，共58分。
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18．以硫酸厂矿渣（含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示：
资料：i.α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
ii.Ksp（CaCO3）=2.8×10-9；Ksp（FeCO3）=2×10-11。
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有。
（2）“还原”过程中的离子方程式为。
（3）“滤渣”中主要成分为（填化学式）。
（4）①“沉铁”过程中有CO2气体产生，反应的离子方程式为。
②“沉铁”过程中往往有副产物Fe（OH）2生成，分析原因是。
③若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe（OH）2产生，当反应完成时，溶液中=c（Ca2+）c（Fe2+）。
（5）写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为。
（6）工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图：n（C）n（O）
请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是。组卷：46引用：1难度：0.5 -
19．某化学小组探究铜和稀硝酸的反应：
资料1铜与浓度低于1.5mol•L-1HNO3反应很慢，且放热极少。
（1）实验预测
①铜与稀HNO3反应的离子方程式为。
②小组同学预测铜与稀HNO3的反应速率应逐渐减慢，其理论依据是。
（2）实验实施
实验Ⅰ：铜丝与1.35mol•L-1HNO3反应。
实验Ⅱ：探究Cu与稀HNO3在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因：实验装置 实验操作 实验现象 
在洁净的注射器中装入已活化铜丝2.3g,再用注射器抽取1.35mol•L-1HNO325mL，同时排尽注射器中的空气，关闭注射器止水开关，以保证铜丝与稀HNO3反应体系处于无氧环境中。 反应较慢阶段A：反应前90min几乎没有现象，90min左右才有很少气泡产生（该气体遇空气变成红棕色），溶液为浅蓝色；反应较快阶段B：之后溶液逐渐变为绿色；最后阶段C：在反应结束前15min左右时，体系溶液为深蓝色。
资料2：操作及现象实验序号 取不同阶段的溶液进行实验操作 实验现象 阶段A溶液 阶段B溶液 阶段C溶液 1 滴加0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液 褪色，滴6滴后溶液不褪色 褪色，但滴20滴后溶液仍然褪色 褪色，滴10滴后溶液不再褪色 2 滴加3%AgNO3溶液 无明显现象 少量淡黄色沉淀 较多黄色沉淀 3 滴加稀H2SO4溶液 无明显现象 变蓝色 无明显现象
i.上述溶液中均不存在-3价的氮；AgNO2为淡黄色沉淀。
ii.HNO2是一种弱酸，HNO2⇌H++；Cu2++NO-2⇌Cu（NO2）-（x-2）（绿色）xNO-2
①通过上述实验，证明铜与稀HNO3反应过程中可能有HNO2生成，理由是。
②分析阶段B溶液呈绿色的原因。
③从平衡角度分析实验Ⅱ中，阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因。
④写出铜和稀HNO3反应的生成HNO2的化学方程式。
（3）继续探究：
探究铜和稀HNO3反应速率变化的原因：小组同学依据实验I的数据，画出铜和稀硝酸反应的速率时间图像为如图：
甲同学提出，铜与稀硝酸反应，反应开始较慢（阶段A），后较快（阶段B），可能是因为反应生成的产物HNO2有催化作用，并通过实验证明了自己的猜想：甲同学设计的实验方案为。
（4）反思总结：
通过上述实验探究过程，铜和1.35mol•L-1HNO3的反应实际过程可能为。组卷：35引用：1难度：0.5
