2022-2023学年山东省实验中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

  A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

  B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

  C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

  D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
  组卷：65引用：8难度：0.8

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

  B．标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA

  C．常温常压下，0.1molCl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-的数目之和小于0.2NA

  D．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
  组卷：33引用：1难度：0.8

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• 3．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（　　）

  A．MnO4-、K+、Na+、SO42-	B．Na+、Fe3+、S2-、Cl-
  C．K+、Zn2+、SO32-、NO3-	D．NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
  组卷：35引用：1难度：0.7

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• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应：Fe3++ SO 2 - 4 +Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

  B．向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液Ca2++OH-+ HCO - 3 =CaCO3↓+H2O

  C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

  D．常温下，将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
  组卷：47引用：1难度：0.6

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• 5．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（　　）

  A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大

  B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

  C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

  D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
  组卷：412引用：7难度：0.7

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• 6．将一定量Cl₂通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是（　　）
  ①浓硫酸
  ②NaOH溶液
  ③纯碱溶液
  ④饱和食盐水
  ⑤FeCl₂溶液

  A．①④⑤

  B．①②③

  C．②③④

  D．②③⑤
  组卷：197引用：5难度：0.6

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三、非选择题（本题包括5小题，共60分）

• 19．硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。已知：2FeSO₄⋅7H₂O

  高温

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑。某学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO₄⋅7H₂O）的热分解产物进行探究。回答下列问题：
  
  （1）装置A中石棉绒的作用为

   

  。
  （2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→g、f→

   

  、

   

  →

   

  、

   

  →h（填装置口小写字母）。
  （3）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：
  

  装置编号	填装试剂	实验现象	实验结论
  A	FeSO4⋅7H2O	绿色固体逐渐变为红色粉末
  B	①	②	分解产物中含有SO3
  C	品红溶液	溶液由红色褪为无色	③
  D	无水CuSO4粉末	白色固体逐渐变为蓝色	分解产物中含有水蒸气
  E	NaOH溶液

  （4）设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：

   

  （简述实验操作及现象）。
  组卷：51引用：1难度：0.7

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• 20．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
  可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及氮气。
  已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
  （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置②、③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是

   

  （选填“A、B、C、D”，药品可重复使用）。
  A.蒸馏水
  B.浓硝酸
  C.3mol/L稀硝酸
  D.氢氧化钠溶液
  （2）滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是

   

  ，然后关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
  （3）装置①中发生反应的化学方程式是

   

  。
  （4）装置②发生反应的化学方程式是

   

  。
  （5）该小组得出结论依据的实验现象是

   

  。
  （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是

   

  （填字母）。
  a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
  b.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
  c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
  d.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
  组卷：73引用：1难度：0.5

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