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2021-2022学年山东省枣庄八中东校高二（上）月考化学试卷（12月份）

发布：2024/9/13 9:0:8

一、单选（共10题，每题2分，共计20分）

1．区分强电解质和弱电解质的依据是（　　）
A．溶解度的大小
B．是否存在电离平衡
C．属于离子化合物还是共价化合物
D．导电性的强弱
组卷：27引用：14难度：0.9
解析
2．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液
B．非电解质溶于水形成的溶液
C．c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L的溶液
D．酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液
组卷：38引用：5难度：0.7
解析
3．20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S^2-）减小，可采取的措施是（　　）
A．加入适量的 CuSO₄固体
B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H₂S气体
D．加入适量水
组卷：47引用：10难度：0.9
解析
4．在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是（　　）
A．
c
（
N
H
3
•
H
2
O
）
c
（
O
H
-
）
减小
B．c（NH₄⁺）•
c
（
O
H
-
）
c
（
N
H
3
•
H
2
O
）
增大
C．n（OH^-）不变
D．
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
减小
组卷：100引用：4难度：0.6
解析
5．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），则下列描述中，不正确的是（　　）
A．该溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A^-水解程度较大
C．c（A^-）+c（HA）=0.02 mol•L^-1
D．n（A^-）+n（OH^-）=0.01 mol+n（H⁺）
组卷：78引用：15难度：0.7
解析

6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．0.1mol/LAlCl₃溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B．pH=13的溶液：K⁺、Cu²⁺、Br^-、SO₄^2-

C．能使甲基橙变红的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、Cl^-

D．由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

组卷：29引用：4难度：0.7

解析

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三、解答题（共5小题，满分60分）

19．（1）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=4×10^-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

PH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6

颜色黄色绿色蓝色

①25℃时，在Mg（OH）₂饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为

．
②25℃时，向该Mg（OH）₂饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c（OH^-）

，c（Mg²⁺）

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-物质的量浓度的对数，回答下列问题．
①往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为

．
②从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积K_sp=

．
③某废液中含Zn²⁺，为提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范围是

．
（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl^-的浓度．已知：

银盐
性质 AgCl AgBr Ag₂CrO₄

颜色白浅黄砖红

滴定终点的现象是

．终点现象对应的离子反应方程式为

．
组卷：59引用：3难度：0.3
解析
20．As₂S₃可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H₃AsO₃）。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是

。
（2）亚砷酸是

酸（填“强”或“弱”），K_a1=

。
（3）写出溶液pH由11至12的过程中发生主要反应的离子方程式

。
（4）工业含砷废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（OH）₃胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷化合物的去除率，如图2所示。请说明pH对去除率的影响，并解释原因

。
组卷：23引用：3难度：0.6
解析