2021-2022学年北京师大附中高一（上）期中化学试卷

I卷一、选择题（25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）

• 1．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

  A．Fe（OH）3胶体	B．碘酒
  C．液氯	D．84消毒液
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．烧碱、纯碱、火碱均属于碱

  B．Na2CO3•10H2O属于纯净物

  C．能在水中电离出H+的化合物均属于酸

  D．盐类物质一定含有金属阳离子
  组卷：15引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．石墨能导电，所以石墨是电解质

  B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

  C．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质

  D．熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质
  组卷：11引用：2难度：0.9

  解析

• 4．建党100周年庆祝活动上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是：各种染料溶在油料中，形成稳定的彩烟药剂，彩烟药剂被高压N₂吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成鲜艳的彩色气溶胶云团。下列有关说法正确的是（　　）

  A．彩烟是一种纯净物

  B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化

  C．蒸汽遇冷形成的彩色云团是一种分散系

  D．拉烟原理与焰色试验的原理相同
  组卷：16引用：4难度：0.9

  解析

• 5．下列行为不符合安全要求的是（　　）

  A．点燃甲烷前，检验气体的纯度

  B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

  C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

  D．做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管，再撤酒精灯
  组卷：1引用：1难度：0.8

  解析

• 6．富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C₂₀，最常见的是C₆₀，关于C₂₀和C₆₀的说法，不正确的是（　　）

  A．互为同素异形体

  B．等质量的C20和C60所含原子数相同

  C．都属于单质

  D．它们的摩尔质量相同
  组卷：6引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．Na块放入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑

  B．氢氧化钡与稀硫酸反应H++OH-=H2O

  C．铁钉放入稀盐酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  D．用氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（　　）

  A．Na→NaOH

  B． HCO - 3 →CO2

  C．Fe3+→Fe2+

  D．Cl2→＞Cl-
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 9．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（　　）

  A．Cl2

  B．Na

  C．Na2O

  D．Na2O2
  组卷：57引用：11难度：0.8

  解析

• 10．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（　　）

  A．金属钠保存在煤油中

  B．新制氯水需存放于棕色瓶中

  C．浓盐酸需密封保存

  D．过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
  组卷：14引用：6难度：0.8

  解析

• 11．下列说法正确的是（　　）

  A．盐酸既有氧化性，又有还原性

  B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  C．含金属元素的离子一定是阳离子

  D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
  组卷：11引用：4难度：0.8

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Ⅱ卷二、非选择题（共8道小题，共50分）

• 32．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如图：
  
  （1）过程I在生成ClO₂的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式：

   

  。
  （2）过程I中常伴有少量Cl₂生成。结合表，设计实验方案除去ClO₂中的Cl₂

   

  。

  	ClO2	Cl2
  在水中的溶解性	易溶	溶
  在CCl4中的溶解性	难溶	溶

  （3）过程Ⅱ中H₂O₂的作用是

   

  。（填“氧化剂”或“还原剂”）。
  （4）理论上每生成1molNaClO₂，消耗SO₂的质量是

   

  。
  （5）已知：
  i.压强越大，物质的沸点越高。
  ii.NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，38～60℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl
  ①过程Ⅲ采用“减压蒸发”操作的原因是

   

  。
  ②补充完整过程Ⅲ的操作：

   

  ，结晶后过滤，可得NaClO₂粗产品。
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 33．某小组研究Na₂O₂的性质。
  （1）查阅资料，Na₂O₂与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过实验研究了Na₂O₂与浓盐酸反应：
  【实验过程和现象】
  将浓盐酸滴入装有少量Na₂O₂的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnO₂固体，立即产生大量无色无味的气体。
  ①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为Cl₂，生成Cl₂的化学方程式为

   

  。
  ②解释加少量MnO₂固体，立即产生大量无色无味气体的原因：

   

  。
  （2）小组设计了如图实验装置证明了Na₂O₂和CO₂反应时必须与水接触。
  
  【实验过程和现象】
  步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
  步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
  ①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是

   

  。
  ②用离子方程式表示饱和NaHCO₃溶液的作用

   

  。
  ③大部分同学认为实验证明了Na₂O₂和CO₂反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析