2022年山东省烟台市部分区县高三化学考前热身试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体

  B．我国北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同

  C．新冠疫苗在常温下失效的原因是蛋白质变性

  D．中科院首创二氧化碳加氢制汽油在山东成功量产，可减缓能源危机
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

• 2．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用甲装置配制0.1mol⋅L-1NaCl溶液

  B．用乙装置制备少量的Fe（OH）3胶体

  C．用丙装置稀释浓硫酸

  D．用丁装置证明苯与溴发生取代反应
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．NaClO的电子式：

  B．C原子的一种激发态：

  C．O2-的结构示意图：

  D．K+的基态电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
  组卷：167引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列实验操作、现象及结论均正确的是（　　）

  A．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性

  B．向淀粉水解溶液中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀，证明淀粉未水解

  C．向丙烯醇中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明丙烯醇中含有碳碳双键

  D．某溶液中加入盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-或HCO3-
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，由四种元素组成的某化合物结构式如图，X、Y、Z均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是（　　）

  A．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y

  B．Z的离子半径一定小于Y的离子半径

  C．四种元素中电负性最小的是W

  D．X能与W元素组成非极性分子
  组卷：41引用：2难度：0.5

  解析

• 6．科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子，小分子在电解过程中转化为CO₂，下列说法正确的是（　　）

  A．M电极上小分子物质得电子发生还原反应

  B．电解池中使用阴离子交换膜

  C．N极发生的电极反应式：2H++2e-=H2↑

  D．标准状况下，在阴极生成22.4LH2时，消耗15g葡萄糖
  组卷：76引用：3难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．SO₂易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂，SO₂在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强．某实验小组用如图装置制备SO₂并探究其性质．回答下列问题：
  
  （1）装置B中浓硫酸的作用是

   

  ；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去．由此可得出的结论是

   

  。
  （2）为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：
  

  实验	试管中的溶液	滴入溶液	实验现象
  a	2mL0.1mol⋅L-1SO2溶液（pH=2）	各滴入1滴0.1%品红溶液	溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色
  b	2mL0.1mol⋅L-1NaHSO3溶液（pH=5）		溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色
  c	2mL0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液（pH=10）		溶液变红后立即褪色

  综合上述实验推知，SO₂水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是

   

  （填微粒符号）。
  （3）用15mL1mol⋅L^-1CuCl₂溶液和35mL1mol⋅L^-1NaOH溶液制备Cu（OH）₂悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的颜色明显不同。
  ①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成[Cu（NH₃）₂]⁺，在空气中立即被氧化成含有蓝色[Cu（NH₃）₄]²⁺的溶液。
  甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为CuCl+2NH₃⋅H₂O=[Cu（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O、

   

  。
  乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl：

   

  ；装置E中生成白色沉淀的离子方程式为

   

  。
  ②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向4mL1mol⋅L^-1CuSO₄溶液中通入过量SO₂，未见溶液颜色发生变化，目的是

   

  ；取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu（HSO₃）₂．为进一步实验确认这种可能性，向少量1mol⋅L^-1CuSO₄溶液中加入

   

  （填化学式），得到绿色溶液。
  组卷：76引用：2难度：0.5

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• 20．含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
  （1）利用工业尾气NO₂与O₃反应制备新型硝化剂N₂O₅，过程中涉及以下反应：
  Ⅰ．2O₃（g）⇌3O₂（g）ΔH₁平衡常数K₁
  Ⅱ．4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）ΔH₂平衡常数K₂
  Ⅲ．2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g）ΔH₃平衡常数K₃
  平衡常数K与温度T的函数关系为lnK₁=x+34159/T，lnK₂=y+15372/T，lnK₃=z+24765/T，其中x、y、z为常数，则反应Ⅰ的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”或“＜”），

  Δ

  H

  2

  Δ

  H

  3

  的数值范围是

   

  ．
  （2）NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO、N₂O的反应均为放热反应．工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂除去．将一定比例的NH₃、O₂和N₂的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、N₂的选择在

  [

  2

  n

  （

  N

  2

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  ×

  100

  %

  ]

  与温度的关系如图所示．
  
  ①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量

   

  （填“增大”或减小”），NH₃的平衡转化率

   

  （填“增大”或“减小”）．
  ②需研发

   

  （“高温”或“低温”）下N₂的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH₃．
  （3）在催化剂条件下发生反应：2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）可消除NO和CO对环境的污染．为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压p（NO）=p（CO）且p（CO₂）=2p（N₂），测得反应体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示．
  

  时间/min		0	30	60	120	180
  200℃	物质a的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
  	物质b的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40
  300℃	物质a的分压/kPa	100	69.0	48	48	48
  	物质b的分压/kPa	10	25.5	36	36	36

  该反应的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），物质a为

   

  （填“CO”或N₂”），200℃该反应的化学平衡常数K_p=

   

  （kPa）^-1．．
  组卷：38引用：2难度：0.6

  解析