鲁科版（2019）选择性必修1《1.1 化学反应的热效应》2023年同步练习卷（10）

一、选择题

• 1．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来．其中正确的是（　　）

  A．①②③

  B．①③

  C．①②

  D．②③
  组卷：127引用：3难度：0.9

  解析

• 2．2A（g）⇌B（g）△H₁；2A（g）⇌B（l）△H₂（△H₂＞0）；下列能量变化示意图正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：27引用：7难度：0.6

  解析

• 3．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

  B．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ•mol-1

  D．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-108kJ•mol-1
  组卷：125引用：3难度：0.5

  解析

• 4．根据热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是（　　）

  A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应

  B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ•mol-1，则-297.2＜b

  C．1molSO2（g）的能量小于1molS（s）与1molO2（g）的总能量

  D．16g固体硫在空气中完全燃烧，可放出148.6kJ的热量
  组卷：2引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol-1

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2    则△H1 ＜ △H2

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol•L-1的稀 H2SO4与1 mol•L-1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
  组卷：77引用：9难度：0.7

  解析

• 6．科研小组发现反应2A（g）+B（g）⇌C（g）  分两步进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．两步反应均为放热反应

  B．第一步逆反应的活化能比第二步小

  C．第二步反应是总反应的决速步骤

  D．升高温度，E1、E2均不变
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 7．相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的）中，△H₂＞△H₁的是（　　）

  A．CO2（s）+C（s）═2CO（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

  B．NH3H2O（aq）+H+（aq）=NH4+（aq）+H2O（l）△H1；H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H2

  C．闪电时，N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1；高温时，N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（l）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
  组卷：10引用：2难度：0.4

  解析

五、解答题

• 22．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1）（图中△H₁和△H₂表示反应过程中实际释放的能量）
  请回答下列问题：
  （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式

   

  ．
  （2）△H₂=

   

  kJ•mol^-1．
  （3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|

   

  （填“大”“小”或“相等”）．
  （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂ ）增大的有

   

  ．
  a.升高温度   b.充入He气
  c.再充入1molSO₂ （g）和1molO ₂ （g） d.使用催化剂
  （5）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是

   

  ；t₁-t₂对应的平衡常数为K₁，t₃-t₄对应的平衡常数为K₂，t₅-t₆对应的平衡常数为K₃，t₆-t₇对应的平衡常数为K₄，则K₁、K₂、K₃、K₄的大小关系为

   

  ．
  （6）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，
  2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=mkJ•mol^-1
  K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，
  b点时v（正）

   

  v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
  反应热（△H）将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  
  组卷：23引用：2难度：0.1

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• 23．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
  途径ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁＜0①
  途径Ⅱ先制成水煤气：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0    ②
  再燃烧水煤气：
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃＜0③
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₄＜0    ④请回答下列问题：
  （1）途径Ⅰ放出的热量理论上

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
  （2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是

   

  ．
  （3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^1
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^1
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^1
  则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

   

  ．
  （4）已知下列各组热化学方程式
  （1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂△H=-25kJ/mol
  （2）3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
  （3）Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640kJ/mol
  请写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe和CO₂（g）的热化学方程式

   

  ．
  组卷：39引用：3难度：0.3

  解析