2020-2021学年江苏省连云港市赣榆区高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是（　　）

  A．使用一次性餐具	B．发展CO2捕集技术
  C．开发新能源	D．开发清洁燃烧技术
  组卷：26引用：3难度：0.6

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• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．HCl 的电子式：

  B．中子数为 10 的氧原子： 18 8 O

  C．Cl-的结构示意图：

  D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝

  B．工业上用热还原法冶炼金属银

  C．高速列车制造可大量使用轻质金属材料碳纤维

  D．2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe,该反应为吸热反应
  组卷：23引用：1难度：0.6

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• 4．阅读下列资料，完成4～7题。
  氨气是一种重要的化工原料，用氨气生产氮肥，硝酸等化工产品；工业利用氮气和氢气合成氨气：N₂+3H₂

  高温高压

  催化剂

  2NH₃△H＜0；实验室用加热 NH₄Cl 和 Ca（OH）₂ 固体混合物的方法制取少量的氨气。
  下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）

  A．氯化铵易分解，可用来制取氨气

  B．碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥

  C．氨易液化，可用来做制冷剂

  D．铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸
  组卷：11引用：0难度：0.70

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• 5．阅读下列资料，完成4～7题。
  氨气是一种重要的化工原料，用氨气生产氮肥，硝酸等化工产品；工业利用氮气和氢气合成氨气：N₂+3H₂

  高温高压

  催化剂

  2NH₃△H＜0；实验室用加热 NH₄Cl 和 Ca（OH）₂ 固体混合物的方法制取少量的氨气。
  实验室制取氨气时，下列装置能达到相应的实验目的的是（　　）

  A． 生成NH3	B． 干燥NH3
  C． 收集NH3	D． 吸收NH3尾气
  组卷：18引用：0难度：0.50

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二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

• 17．二甲醚（CH₃OCH₃）气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
  （1）写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：

   

  。
  （2）已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出145.5kJ热量，写出其燃烧的热化学反应方程式

   

  。
  （3）工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。
  
  ①测得CO和CH₃OCH₃（g）的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H₂平均反应速率v（H₂）=

   

  mol/（L•min）。
  ②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是

   

  。
  A．单位时间内生成CO和H₂的物质的量之比为1：2
  B．CH₃OCH₃的浓度不再变化
  C．容器内压强不再变化
  D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量相等
  （4）二甲醚燃料电池工作原理如图所示。
  ①该电池的负极是

   

  （填“a电极”或“b电极”）。
  ②H⁺通过质子交换膜时的移动方向是

   

  。（填选项字母）。
  A．从左向右
  B．从右向左
  ③通入O₂的电极反应式是

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.6

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• 18．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），流程如图：
  
  请回答下列问题。
  （1）为提高浸取得速率，可采用的措施有

   

  。（任写一种）
  （2）过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子

   

  ，滤渣Ⅱ的主要成分是

   

  （填化学式）。
  （3）从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是

   

  、

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  （4）还原时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为

   

  。
  （5）FeSO₄•7H₂O可制备氧化铁黄（化学式为FeOOH）。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5～0.5。氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH值的合理范围是

   

  ，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质

   

  （填化学式）。
  
  组卷：54引用：3难度：0.5

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