2021年山东省菏泽市高考化学一模试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求）

• 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖

  B．“自古书契多编以竹简，其用缴帛（丝织品）者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素

  C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

  D．我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量
  组卷：92引用：2难度：0.6

  解析

• 2．已知N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

  B．0.1mol H2C2O4被氧化为CO2，转移的电子数为0.1NA

  C．32g乙醇和14g二甲醚（H3C-O-CH3）组成的混合物中共价键数目为8NA

  D．1mol CaO2晶体所含离子总数为3NA
  组卷：35引用：1难度：0.7

  解析

• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是（　　）

  A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强

  B．简单离子的半径：Y＞X＞Z＞W

  C．X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键

  D．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析

• 4．LiAlH₄是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH₄+LiCl═LiAlH₄+NaCl。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应可以在水溶液中进行

  B．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，核外电子的空间运动状态有2种

  C．LiAlH4中Al原子采用sp3杂化，AlH4-离子的空间构型为正方形

  D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为Na+[：H]-
  组卷：87引用：5难度：0.5

  解析

• 5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关的实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 用如图装置检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

  B． 用如图装置可以来加热熔融的烧碱固体

  C． 用如图装置可提纯Fe（OH）3胶体

  D． 用如图装置可分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）
  组卷：50引用：2难度：0.5

  解析

• 6．国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）

  A．该物质的分子式为C15H14ClO3

  B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗5mol Br2

  C．该分子中所有碳原子可能共平面

  D．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应
  组卷：82引用：1难度：0.5

  解析

三、非选择题（本题共5小题，共60分）

• 19．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图。
  已知：
  （1）G中官能团的名称为

   

  。
  （2）用系统命名法给D命名：

   

  。
  （3）请写出H→J反应的化学方程式：

   

  ，该反应的反应类型是

   

  。
  （4）根据C

  M

  g

  ,

  乙醚

  C

  O

  2

  X。X多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式

   

  、

   

  。
  ①除苯环外无其它环，且苯环上的一氯代物只有两种
  ②能与FeCl₃溶液发生显色反应，但不能发生水解反应
  ③0.5mol该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成216g Ag固体
  （5）参照题中信息写出以乙烯和甲苯为原料，合成的路线流程图

   

  。（其它试剂自选）
  组卷：93引用：3难度：0.3

  解析

• 20．二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒灭菌剂，可以有效杀灭新冠病毒。目前制备ClO₂常用氯酸钠还原法，其中一种方法是NaClO₃与CH₃OH在适当催化剂、温度为60℃时，发生反应得到，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收，释放进行了研究。已知：
  ①的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收，生成NaClO₂，使用时加酸释放出气体。
  ②与KI在酸性溶液中反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O。
  ③
  

  物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
  沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

  
  回答下列问题：
  （1）仪器c的名称为

   

  ，仪器b在装置中的作用是

   

  。
  （2）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是

   

  。
  （3）已知反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学反应方程式：

   

  。
  （4）该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸（草酸的氧化产物为CO₂），相比甲醇法，
  草酸法的优点是

   

  。
  （5）下列有关说法正确的是

   

  。
  A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO₂
  B.装置e主要用于检验是否有Cl₂生成
  C.在ClO₂释放实验中，发生反应的离子方程式是：4H⁺+5

  C

  l

  O

  -

  2

  ═Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O
  D.ClO₂和Cl₂都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl₂的氧化能力是ClO₂的2.5倍
  （6）ClO₂常用于自来水的杀菌消毒。自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：
  Ⅰ.取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾和少量稀硫酸
  Ⅱ.待充分反应后，再加氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液
  Ⅲ.用0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定（已知I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），达到滴定终点时用去10.00mLNa₂S₂O₃标准溶液。
  滴定终点时溶液颜色的变化为

   

  ，该水样中ClO₂的含量为

   

  mg•L^-1。
  组卷：31引用：1难度：0.5

  解析