2021-2022学年江西省吉安市泰和中学高二（上）第一次段考化学试卷（理科）
发布：2024/10/11 3:0:1
一、选择题（每小题3分，共48分）
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1．下列有关物质的性质或应用正确的是（ ）
组卷：52引用：5难度：0.7 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.6 -
3．下列叙述正确的是（ ）
组卷：10引用：5难度：0.7 -
4．在不增加与体系无关的物质的前提下，下列变化不一定会引起平衡移动的是（ ）
组卷：16引用：2难度：0.7 -
5．下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是（ ）
组卷：253引用：5难度：0.3 -
6．现有反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）
组卷：162引用：4难度：0.6 -
7．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率的关系为：vA=3vB、2vA=3vC，则该反应可表示为（ ）
组卷：7引用：4难度：0.7
二、填空题（共52分）
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20．（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：
则该反应的热化学方程式．
（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：
①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是．
②该反应的平衡常数：600℃时700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图3），此时CH4的转化率为，该温度下反应的平衡常数为（结果保留小数点后一位数字）．
④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是．
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．写出该电池的正极反应式：．组卷：43引用：2难度：0.5 -
21．空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知在催化剂存在的条件下，H2可以将NO还原为N2。如图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图。由图可看出此反应为：反应（填“放热”或“吸热”），写出该反应的热化学方程式：（ΔH用E1、E2、E3表示）
（2）升高温度绝大多数反应的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO（g）⇌N2O2（g）（快）ΔH1＜0；v1正=k1正•c2（NO）；v1逆=k1逆•c（N2O2）
Ⅱ.N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）ΔH2＜0；v2正=k2正•c（N2O2）•c（O2）；v2逆=k2逆•c2（NO2）
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，请写出此反应的平衡常数表达式K=。
②决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）反应速率的是反应Ⅱ，反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1E2（填“＞”“＜”或“=”）。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是（填序号）。
Ak2正增大，c（N2O2）增大
Bk2正减小，c（N2O2）减小
Ck2正增大，c（N2O2）减小
Dk2正减小，c（N2O2）增大
③由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可如图2表示。当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为（填字母）。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图3装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓，已知甲池中发生的反应为：
。装置中H+从 移向（填“甲池”或“乙池”）。组卷：5引用：1难度：0.7
