2022-2023学年北京市东城区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列属于弱电解质的是（　　）

  A．CO

  B．HClO

  C．NaOH

  D．Cu
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列能级符号正确的是（　　）

  A．4s

  B．3f

  C．2d

  D．1p
  组卷：134引用：5难度：0.9

  解析

• 3．下列实验操作时，选用的仪器不正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  操作	浓缩NaCl溶液	配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	量取25.00mL0.1000mol⋅L-1的NaOH溶液	向上排空气法收集Cl2
  仪器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：3难度：0.5

  解析

• 4．M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v（M）、v（N）、v（P）表示。已知v（M）、v（N）、v（P）之间有以下关系：2v（M）=3v（N）、v（N）=v（P），则此反应可表示为（　　）

  A．2M+3N═P

  B．2M+3N═3P

  C．3M+2N═2P

  D．3M+2N═P
  组卷：135引用：4难度：0.5

  解析

• 5．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）

  A．电解饱和NaCl溶液制Cl2：2NaCl 电解 2Na+Cl2↑

  B．向CuCl2溶液中滴加Na2S溶液，产生黑色沉淀：Cu2++S2-═CuS↓

  C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq）

  D．25℃，0.1mol⋅L-1氨水的pH约为11：NH3•H2O⇌NH4++OH-
  组卷：23引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列图示或化学用语表示正确的是（　　）
  

  A．NaCl的电子式	B．基态18Ar原子的价层电子轨道表示式	C．F-的离子结构示意图	D．px轨道的电子云轮廓图

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．通过化学的方法实现CO₂的资源化利用是一种非常理想的CO₂减排途径。
  Ⅰ．利用CO₂制备CO
  一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。
  （1）该反应的平衡常数表达式K=

   

  。
  （2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母序号）。
  A．体系内n（CO）：n（H₂O）=1：1
  B．体系压强不再发生变化
  C．体系内各物质浓度不再发生变化
  D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
  Ⅱ．利用CO₂制备甲醇（CH₃OH）
  一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反应如下：
  主反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-90.4kJ⋅mol^-1
  副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+40.5kJ⋅mol^-1
  已知：CH₃OH产率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  生成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  （3）一段时间后，测得体系中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=a：b：c。CH₃OH产率=

   

  （用代数式表示）。
  （4）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
  实验测得不同温度下，单位时间内的CO₂转化率和CH₃OH产率如图1所示。
  由图1可知，随着温度的升高，CO₂转化率升高，CH₃OH产率下降。解释其原因：

   

  。
  （5）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
  不同压强下，平衡时CO₂转化率随温度的变化关系如图2所示。
  ①压强p₁

   

  （填“＞”或“＜”）p₂。
  ②图2中温度高于T₁时．两条曲线重叠的原因是

   

  。
  ③下列条件中，CH₃OH平衡产率最大的是

   

  （填字母序号）。
  A．220℃5MPa
  B．220℃1MPa
  C．300℃1MPa
  组卷：98引用：7难度：0.4

  解析

• 19．25℃时，某小组同学分别用如下方法测定CH₃COOH的电离常数（K_a）。
  （1）CH₃COOH电离方程式为

   

  。
  【方法一】实验步骤：
  ⅰ．取amL稀CH₃COOH溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
  ⅱ．用c₁mol⋅L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V₁mL。
  ⅲ．另取一份该稀CH₃COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
  （2）ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为

   

  。
  （3）该稀CH₃COOH溶液的浓度c=

   

  mol⋅L^-1（用代数式表示）。
  数据处理：醋酸的电离平衡常数K_a=

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ⋅

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ≈

  10

  -

  2

  x

  c

  。代入相关数据，即可得K_a。
  误差分析：
  （4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀CH₃COOH溶液进行了润洗，会使测得的K_a

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  【方法二】实验原理：
  由CH₃COOH的电离平衡常数表达式可知，当c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）时，K_a=c（H⁺）。
  实验步骤：①取25mL某CH₃COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
  ②继续向①中加入25mL该CH₃COOH溶液。
  ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
  （5）步骤②的目的是

   

  。
  数据处理：
  （6）K_a=

   

  （用代数式表示）。
  迁移应用：
  （7）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  A．H₃PO₃的K_a1=10^-1.43
  B．NaH₂PO₃溶液显碱性
  C．向H₃PO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54，发生反应：3OH^-+2H₃PO₃═H₂

  PO

  -

  3

  +

  HPO

  2

  -

  3

  +3H₂O
  组卷：50引用：1难度：0.5

  解析