2021-2022学年上海交大附中高二（上）摸底化学试卷

一、选择题

• 1．化学与生活、环境、科技等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．葡萄酒中通常添加微量SO2起到灭菌和抗氧化的作用

  B．NaHCO3受热易分解，因此可用于制胃酸中和剂

  C．高压钠灯可用于道路照明

  D．二氧化硫和氮氧化物的超量排放是形成酸雨的主要原因
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列过程中属于人工固氮的是（　　）

  A．用氨气和二氧化碳合成尿素

  B．工业合成氨

  C．闪电时，氮气转移为一氧化氮

  D．分离液态空气制氮气
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 3．常温下，能鉴别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄，且与浓H₂SO₄强氧化性有关的是（　　）

  A．铝片

  B．纸

  C．铜片

  D．焦炭
  组卷：77引用：6难度：0.5

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末

  B．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

  C．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末

  D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为碳酸钠
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 5．室温时，在由水电离出的[OH^-]=1.0×10^-13mol⋅L^-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．K+、Na+、HCO3-、Cl-	B．K+、Fe3+、Br-、Cl-
  C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-	D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
  组卷：37引用：8难度：0.6

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．密闭容器中，1mol N2和3mol H2充分催化反应后分子总数为2NA

  B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

  C．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

  D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-数目为0.2NA
  组卷：20引用：4难度：0.5

  解析

• 7．检验铵根离子的实验所依据的是（　　）
  ①氨极易溶于水
  ②铵根离子与OH^-发生反应产生氨
  ③NH₃•H₂O电离出NH₄⁺和OH^-
  ④石蕊在碱性条件下变为蓝色

  A．②④

  B．①②③④

  C．①②③

  D．②③④
  组卷：35引用：3难度：0.7

  解析

• 8．将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）

  A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1

  B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1

  C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1

  D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1
  组卷：15引用：2难度：0.9

  解析

二、综合分析题

• 23．有科研工作者研究利用H₂S废气制取H₂，反应原理2H₂S（g）

  高温

  2H₂（g）+S₂。在2L的恒容密闭容器中，H₂S的起始物质的量均为1mol,控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。
  
  【注】曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系；曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。
  完成下列填空：
  （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

   

  。下列能作为判断其达到平衡状态的标志是

   

  （选填编号）。
  ①2v_正（H₂S）=v_逆（S₂）②[H₂S]：[H₂]：[S₂]=2：2：1
  ③[H₂S]、[H₂]、[S₂]各自不再变化④容器内气体密度不再变化
  ⑤容器内气体平均摩尔质量不再变化
  （2）下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是

   

  （选填字母）。
  a.根据曲线a可知为吸热反应b.根据曲线a可知为放热反应
  c.根据曲线b可知为吸热反应d.根据曲线b可知为放热反应
  （3）985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则5s内反应速率v（S₂）=

   

  mol•L^-1•s^-1。
  （4）随着温度升高，曲线b向a逐渐靠近，说明对于该反应，不改变其他条件的情况下，升温能够

   

  （选填字母）。
  a.仅加快正反应速率
  b.仅加快逆反应速率
  c.提高H₂S的分解率
  d.缩短达到平衡所需的时间
  （5）H₂S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 24．某化学社团小组设计了如图所示装置，验证CO₂跟Na₂O₂反应时需要与水接触。完成下列填空：
  
  【装置分析】
  （1）装置①中反应的离子方程式是

   

  。
  （2）装置②中的试剂是

   

  ，装置③中的试剂是

   

  （均选填字母）。
  a.饱和NaHCO₃溶液
  b.饱和Na₂CO₃溶液
  c.浓H₂SO₄
  d.水
  【进行实验】
  步骤1，打开K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处；
  步骤2：打开K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
  （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是

   

  、

   

  。
  （4）Na₂O₂的电子式是

   

  ，Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式是

   

  。关于该反应，下列叙述中正确的有

   

  （选填字母）。
  A.有离子键、共价键的断裂与生成
  B.CO₂是氧化剂，Na₂O₂是还原剂
  C.反应物和生成物中都含离子化合物
  D.转移2mol电子，生成气体体积为22.4L
  【实验反思】
  （5）有同学提出质疑：上述实验不足以证明有水存在时Na₂O₂与CO₂发生了化学反应。其理由是

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.9

  解析