2021-2022学年山东省青岛市黄岛区高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与社会、生活、环境及科技方面息息相关。下列说法正确的是（　　）

  A．有机高分子聚合物都是良好的电绝缘体

  B．通过红外光谱的分析可以区分苯酚与乙醇

  C．为防止海鲜变质，应用福尔马林溶液浸泡

  D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 2．关于元素或物质的结构与性质的说法正确的是（　　）

  A．最外层电子数为2的元素全部分布在元素周期表s区

  B．依据对角线规则可知锂在过量氧气中燃烧的产物为Li2O

  C．等质量的石墨与金刚石含有相同数目的σ键

  D．晶体中有阴离子必有阳离子，反之有阳离子也必有阴离子
  组卷：13引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列有机物名称或结构简式正确的是（　　）

  A．：2-丁烯	B．乙醛：CH3COH
  C．：2-甲基丙烯	D．：乙二酸二乙酯
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 4．聚乳酸是一种新型高分子材料，可由乳酸直接合成：
  
  下列说法错误的是（　　）

  A．m=n-1

  B．聚乳酸与乳酸分子中含有的官能团完全相同

  C．该反应类型为缩聚反应

  D．聚乳酸可降解，不会产生白色污染
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 5．2022年4月28日，我国科学家“二氧化碳变葡萄糖和脂肪酸”的研究成果发表于《自然-催化》，二氧化碳变葡萄糖简易流程如下。下列说法错误的是（　　）
  二氧化碳

  人工合成

  乙酸

  生物发酵

  葡萄糖

  A．如图所示乙酸结构中键角大小关系为∠1＜∠2

  B．“人工合成”过程中二氧化碳发生了还原反应

  C．新制Cu（OH）2悬浊液可直接鉴别乙酸与葡萄糖

  D．相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧，耗氧量相同
  组卷：44引用：2难度：0.7

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• 6．黄芩素（M）能抑制新冠病毒的活性，木黄酮（N）可用作染料，结构如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．M和N互为同分异构体

  B．M、N分子中所有原子可能共平面

  C．1molM最多能与8mol氢气反应

  D．1molN与足量浓溴水反应消耗4molBr2
  组卷：11引用：2难度：0.5

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三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上）

• 19．肉桂酸在香料、食品添加剂、医药等方面应用广泛，实验室通过以下实验进行制备。
  I．实验原理：
  
  注：相关物质信息
  

  名称	相对分子质量	性状	密度/g⋅cm-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
  						水	乙醇
  苯甲醛	106	无色液体	1.04	-26	179	微溶	互溶
  乙酸酐	102	无色液体	1.09	-73	140	反应	反应
  肉桂酸	148	无色晶体	1.25	133	300	难溶于冷水可溶于热水	微溶

  II．实验装置（加持仪器略去）：
  
  Ⅲ．实验步骤：
  ①将2.1g无水K₂CO₃、1.5mL苯甲醛及2.8mL乙酸酐加入到干燥的三颈烧瓶中，摇匀。加热至160～170℃，反应大约70分钟后，趁热边搅拌边向三颈烧瓶中依次加入15mL热水、适量饱和Na₂CO₃溶液，调节溶液pH至8～9。
  ②将步骤①所得物质转入到仪器C中，进行水蒸气蒸馏（使有机物在低于100℃情况下随水蒸气一起被蒸馏出来）。蒸馏结束，稍待冷却，加入少量活性炭，加热脱色，趁热抽滤。向冷却至室温的滤液中加盐酸调pH至1，抽滤，冰水洗涤、干燥，得到粗产品。
  ③向粗产品中加入适量75%乙醇，重结晶，干燥后称重，得1.5g较纯净产品。
  回答下列问题：
  （1）仪器A的名称为

   

  ，其中a端为

   

  （填“进水口”或“出水口）；仪器B中长导管的作用是

   

  。
  （2）加入药品前，三颈烧瓶必须确保干燥的原因是

   

  。
  （3）步骤①加入Na₂CO₃的作用是

   

  。
  （4）水蒸气蒸馏操作过程中，随水蒸气蒸馏出来的有机物是

   

  ；判断蒸馏结束的现象是

   

  。
  （5）已知产率=

  实际产量

  理论产量

  ×100%，计算该实验肉桂酸的产率为

   

  （保留至小数点后一位）。
  组卷：16引用：2难度：0.3

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• 20．锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英等共生。回答下列问题：
  （1）锆与钛是同族相邻元素，基态锆原子核外价电子轨道表示式为

   

  ；第4周期基态原子核外未成对电子数与锆相同的元素有

   

  （填元素符号）。
  （2）钛铬合金是一种高温结构材料，具有良好的力学性能和较大的储氢性能。第二电离能I₂（Ti）

   

  I₂（Cr）（填“＞”或“＜”），原因是

   

  。
  （3）钛铁矿经过HNO₃、H₂SO₄等多种物质处理后会生成硫酸氧钛（Ti为+4价）等中间产物。
  ①HNO₃、HNO₂均是氮元素的一元含氧酸，

  NO

  -

  3

  空间构型为

   

  ，

  NO

  -

  2

  孤电子对数为

   

  。
  ②硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，则该晶体的化学式为

   

  。
  
  （4）金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为a=b=456pm,c=298pm。在金红石结构中，Ti原子处在变形的TiO₆八面体中，Ti-O距离有4个较近，2个较远。TiO₆八面体沿着c轴共边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2；晶体沿c轴方向的投影如图3。已知其中原子A、B的分数坐标分别为（0.81，0.19，0.5）、（0.31，0.31，0），则原子C的分数坐标为

   

  ；用N_A代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度可表示为

   

  g⋅cm^-3（只要求列出计算式，不必化简）。
  
  组卷：18引用：2难度：0.4

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