2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（三）

一、选择题

• 1．常温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，该溶液可能是（　　）
  ①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液．

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  组卷：112引用：15难度：0.9

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• 2．在一定条件下，反应CO+NO₂⇌CO₂+NO，达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（　　）

  A．正反应为吸热反应	B．正反应为放热反应
  C．CO的平衡转化率降低	D．各物质的浓度不变
  组卷：18引用：2难度：0.9

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• 3．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　）
  ①升高温度 ②降低温度  ③增大压强  ④降低压强  ⑤加入催化剂  ⑥分离出C．

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②③⑥

  D．②④⑥
  组卷：44引用：14难度：0.9

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• 4．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O

  放电

  充电

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有关该电池的说法正确的是（　　）

  A．充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

  B．充电过程是化学能转化为电能的过程

  C．放电时负极附近溶液的碱性不变

  D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
  组卷：866引用：115难度：0.7

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二、填空题

• 12．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤。
  第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
  第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
  第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
  第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。
  （1）如图所示装置的连接顺序是：a接

   

  ；

   

  接

   

  ；b接

   

  。
  
  （2）A中常选用的固体反应物为

   

  ；D中应选用的液体为

   

  
  （3）第二步中必须先让

   

  装置先发生反应
  （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

   

  
  （5）第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是

   

  ；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl.简要写出操作和现象：

   

  。
  组卷：34引用：2难度：0.3

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• 13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
  （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

   

  ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并

   

  为止．
  （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

   

  
  （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
  （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为

   

  mL，终点读数为

   

  mL；所用盐酸溶液的体积为

   

   mL．
  （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
  

  滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

   

  （保留小数点后4位）．
  组卷：160引用：12难度：0.3

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