2022-2023学年福建省福州市重点中学高一（下）期中化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

• 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．铝片与稀盐酸反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  C．灼热的碳与CO2的反应

  D．甲烷在氧气中的燃烧反应
  组卷：13引用：9难度：0.7

  解析

• 2．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（　　）
  ①N₂→NO₂
  ②NO₂→NO
  ③NO₂→HNO₃
  ④N₂→NO
  ⑤N₂→NH₃

  A．①

  B．②⑤

  C．④

  D．③④
  组卷：67引用：7难度：0.6

  解析

• 3．白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（　　）

  A．（4c+6b-6a-5d）kJ/mol	B．（6a+5d-4c-12b）kJ/mol
  C．（4c+12b-6a-5d）kJ/mol	D．（6a+5d-4c-6b）kJ/mol
  组卷：30引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　）

  A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1，C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）ΔH2

  B．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3，S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH4

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH5，H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）ΔH6

  D．CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）ΔH7，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH8
  组卷：162引用：4难度：0.7

  解析

• 5．反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（　　）
  ①增加铁的量
  ②将容器的体积缩小一半
  ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
  ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大

  A．①④

  B．②③

  C．③④

  D．②④
  组卷：104引用：3难度：0.6

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• 6．反应O₂（g）+C（s）⇌CO（g）+H₂（g）在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，不能作为反应达到化学平衡状态的标志的是（　　）

  A．反应器内氧气的浓度不再随着时间的改变而变化

  B．反应器内气体的压强不随着时间的变化而变化

  C．反应器内气体的密度不随着时间的变化而变化

  D．反应器内氧气的浓度和一氧化碳的浓度相等
  组卷：82引用：3难度：0.5

  解析

• 7．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应（CO+H₂O═CO₂+H₂）过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．CO+H2O═CO2+H2为放热反应

  B．状态3中物质状态最稳定

  C．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量

  D．该反应类型为置换反应
  组卷：59引用：5难度：0.7

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三、简答题（本大题共3小题，共30.0分）

• 20．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
  （1）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是

   

  （填字母）。
  A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
  B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
  C．铅蓄电池负极是PbO₂，正极是Pb
  （2）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：2H₂+O₂=2H₂O。
  ①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为

   

  。
  ②工作一段时间后，电解质溶液的pH将

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。
  （3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），电池总反应为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O。
  
  实验测得电子定向移向A电极，则

   

  （填“A”或“B”）电极入口通甲烷，其电极反应式为

   

  。
  （4）某同学欲把反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计成原电池，请写出负极的电极反应式：

   

  。
  组卷：76引用：3难度：0.5

  解析

• 21．氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
  （1）下列变化属于“氮的固定”的是

   

  （填字母）。
  a.植物从土壤中吸收氮肥
  b.硝酸和氨气反应生成氮肥
  c.将空气中的氮气转变为氮的化合物
  d.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
  （2）汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：

   

  。
  （3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
  ①NO₂被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  ②NO与NO₂按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是

   

  。
  （4）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与3.36LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

   

  。
  A．60mL
  B．45mL
  C．30mL
  D．15mL
  组卷：38引用：2难度：0.7

  解析